《金属的氢氧化物》
【预习目标】1. 记住氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制法； 2. 了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物的受热分解 【方法指导】学会实验法和对比法。 【预习自测】
一、 氢氧化物的制备方法对比（实验、填空）
化学物质 式 铝盐+氨水 P58.实验氢氧化铝 Al2(SO4)3+ 3-7 NH3·H2O P60.实验氢氧化铁 氢氧化亚 铁 铜盐和碱液 氢氧化铜 CuSO4＋NaOH Cu＋2OH= Cu(OH)2↓ 2＋－现象 试剂 对应实验 原理（化学方程式或离子方程式） 3-9 P60.实验 3-9 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2.不溶性碱制备的一般原理： + 二、氢氧化物的性质对比 物质 在水溶液中颜色、热稳定性() 状态 Al(OH)3 两性 与盐酸反应 与碱溶液反应 Fe(OH)3 Fe(OH)2 受热分解的最终产物为 。 Cu(OH)2 蓝色沉淀 Cu(OH)2 △ 化学性质（写离子方程式） 与盐酸反应 与盐酸反应 空气中氧化 Cu(OH)2＋2H=Cu＋2H2O ＋2＋CuO＋H2O 以上四种氢氧化物共同的性质：（1）溶解性：均 于水，可溶于 。
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（2）难溶性氢氧化物受热均 ，不溶性碱
△ 碱牲氧化物 + 水 (一般)
氢氧化钠俗称 、 、 。在空气中易潮解，称量时通常放在 中进行，且要快速。氢氧化钠易与空气中的 反应而变质，化学方程式 。 三、练习
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3
2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 （ ）
A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2
3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O3
4.完成下列变化的化学方程式Al2O3 【我思我疑】
1.实验室中能否用强碱来制备少量的氢氧化铝？向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的现象及离子方程式。并用图像表示
2.硫酸亚铁溶液如何新制和保存？能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间？(学生讨论，设计实验)
【知识链接】有兴趣的同学请查资料了解Al(OH)3显两性的原因：
Al → NaAlO2
Al(OH)3
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第三章 第二节 几种重要的金属化合物（二）
学习案
[学习目标]：了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。
[学习思路]：1、通过演示和学生实验，培养学生观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破学习难点。
[学习重点]：氧化铝、氢氧化铝的性质 [学习难点]：两性氧化物、两性氢氧化物的概念 [学习过程]：
[知识牵引]：1、 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能
与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫 碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。
2、MgO是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为 。
[实验演示]：在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。 [现 象]： [问题思考]：为什么会产生上述现象？
[结 论]： 。 [新课导入]：展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。
氧化铝 溶于水，熔点 ，也是一种较好的 材料。可以用来制
造 、 和 等。
[实验探究]：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象
实验步骤 ①Al2O3中滴加HCl ②Al2O3中滴加NaOH 实验现象 反应方程式 分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式 [归纳总结]：Al2O3既可以与 反应，又可以与 反应，所以Al2O3属于 氧化物 [讨论探究]：1、什么叫酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物？举例说明。他们与金属氧化
物、非金属氧化物的关系如何？
2、我们在初中已学习过CO2、CO等非金属氧化物，现在又学习了金属金属氧化物，那么这些氧化物可根据什么分类呢？
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按组成分 1、分类
按性质分 特殊氧化物
[典型例题]：例1、在一次化学课上，王老师给了很多氧化物如：CuO、 Al2O3、 Na2O、 SO2 、
H2O、 Na2O2 、CO、Mn2O7等，要求同学们根据氧化物的性质进行分类，最后总结出结论，下列结论中有一个存在明显错误的是（ ）
A、金属氧化物都是碱性氧化物； B、酸性氧化物一定是非金属氧化物； C、碱性氧化物一定是金属氧化物； D、金属氧化物既能与酸反应，也可能与
碱反应。
例2、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通
过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是( ) A、Na2O B、 CuO C、Al2O3 D、Fe2O3
[问题思考]： 镁、铝都能和盐酸反应，许多学生很容易接受，而镁不能与氢氧化钠反应但铝
能与氢氧化钠反应，这是为什么？
[演示实验]： 实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL.5mol·LAl2（SO4）3溶液，再滴
加氯水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。
[现 象]：
化学方程式： 离子方程式：
[演示实验]： 将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加
边振荡，观察现象。
[实验现象]： [归纳总结]： [问题思考]：制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？
[归纳总结]： 叫做两性氢氧化物
（二）、不稳定性 [归纳总结]： [学习交流]: 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
（三）、Al(OH)3的用途 [指导阅读]: 指导阅读P59资料卡片
硫酸铝钾
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