课题4 化学式与化合价（两课时）
第二课时
[创设情景]上节课结束时我曾布置作业，让大家把一些常见元素和原子团的化合价编成顺口溜、快板或歌谣的形式来进行记忆，现在我们来个比赛。
[比一比]以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。 [赛一赛]请说出你们编写的顺口溜、快板或歌谣，
[学生活动，教师观看，并为他们的精彩表现喝彩，鼓掌、加油] [编写参考] 一、
氢钾钠银一价寻 二价氧钙钡镁锌 三价元素有金铝 二四六硫三五磷 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 谈变价，也不难 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
[教师还可提供一些其他的记忆方法，供学生参考] [投影]展示下列记忆歌诀 一、
单质元素全为零， 化合物中记分明。 一价钾钠氢银铵， 钡镁锌钙二价占。 一二铜汞、一三金， 二四锡铅锰与碳。 三价铝，四价硅， 二四六价硫占满。 氯负一，氧负二， 铁有正二和正三。 氢氧根显负一， 负三正五是磷氮。 酸根所有皆为负， 一硝三磷二硫碳。 二、
正一氢钠钾和银， 氟氯溴碘负一寻； 二价氧镁钙钡锌， 三铝四硅五价磷，
四二是碳三二铁， 一二铜汞一三金， 硫逢双价二四六， 锰为二四六和七， 单质规定为零价。
[过渡]前面我们说，可以应用元素的化合价来推求物质的化学式，如何推求呢?我们来看 例题。
[阅读]请同学们阅读P81例题，总结出应用化合价求化学式的步骤。 [教师板书]4．根据化合价求化学式的一般步骤。 [学生回答，教师总结]
(1)写出元素符号，正价在左，负价在右。 (2)求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。 (3)求各元素的原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下一方。 (5)按正负化合价为0的原则检查化学式。 [请学生根据以上步骤，解答例题]
[设问]根据化合价可以推求出化合物的化学式，反过来根据化学式是否可以求出某元素 的化合价呢?请看讨论。 [投影]展示讨论
[讨论]已知氧为-2价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，计算二 氧化硫里硫的化合价。 [学生讨论] [学生代表回答]
在SO2里，O为-2价，根据化合价为0的原则，S肯定为正价。设S的化合价为+x。 +x+(-2)×2＝0 求得x＝+4
所以二氧化硫里硫的化合价为+4价。
[设问]我们已学会了根据化合价写化学式，那么写出的化学式我们如何去读它呢?请大家阅读P82化学式的读法一段。
[学生阅读]
[回答]两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子数。如NaCl读氯化钠，CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。
[教师]很好!知道了化学式的写法和读法，我们来进行下面的活动与探究。(可投影打出 探究内容)。
[活动与探究]以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。 1．写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
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2．读出以下化学式的名称： MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 [探究结果]
1．化学式依次为：NaBr、CaO、Al2O3、NO2
2．名称依次为：二氧化锰、氧化铜、三氧化硫、碘化钾、氯化镁 [补充]关于化学式的写法和读法，我这里也有一口诀，供大家参考。 [投影]展示口诀
金氢左，非金右。(金属和氢写在左边，非金属写在右边) 氧化物，氧在后。(氧化物中，氧写在后边) 后念先，先念后。(后面的元素先念)
中间“化”，不可丢。(两种元素中间加“化”字) 有脚码，先读数。(先读出各元素的原子个数)
[过渡]前面我们学过，原子的质量用相对原子质量来表示，那么分子的质量用什么来表示呢?通过预习很多同学已经知道了，分子的质量用相对分子质量来表示。接下来我们就学习
有关相对分子质量的知识。 [板书]三、有关相对分子质量的计算
[提问]什么叫相对分子质量呢?请大家阅读课本寻找答案。 [学生阅读并回答]
[板书]1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量”符号 为Mr)。
[设问]根据化学式可以进行哪些计算呢?请大家阅读课本P82～83“根据化学式计算”一 段，进行归纳总结。 [学生阅读)……
[回答]根据化学式可以进行三种计算。 1．计算相对分子质量。 2．计算物质组成元素的质量比。 3．计算物质中某元素的质量分数。
[教师]知道了根据化学式可以进行三种类型的计算。我们一种一种来进行研究。首先看第一种——计算相对分子质量。
[板书]2．根据化学式的计算 (1)计算相对分子质量
[提问]以SO2为例，说明相对分子质量如何计算?
[回答]因为相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，所以SO2的相对分子质量为32+16×2=64。
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[教师]计算相对分子质量时要注意以下几点： 1．正确书写化学式；
2．准确理解化学式中和式前的数字的含义；
3．元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。 [练习]计算下列各物质的相对分子质量。 ①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu (可让学生进行板演)
[说明]由原子直接构成的物质，其相对分子质量就是其相对原子质量。其化学式就是其 元素符号。
[过渡]我们继续来研究第二种计算——计算物质组成元素的质量比。 [板书](2)计算物质组成元素的质量比
[讲解并板书]从刚才的阅读可知物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。例：MnO2中锰、氧两种元素的质量比为
55：16×2=55：32=1．7：1。
[练习]计算下列物质中各组成元素的质量比： (可让学生进行板演)：
①H2O ②CO2 ③SO2 ④NaNO3 ⑤KCl
[过渡]接下来我们学习第三种类型的计算——计算物质中某元素的质量分数。 [板书](3)计算物质中某元素的质量分数 [提问]物质中某元素的质量分数如何计算呢?
[回答]物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 [总结并板书]物质中某元素的质量分数可用公式表示：某元素的质量分数
=×100％
[例题]汁算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数。 解：可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量： NH4NO3的相对分子质量：14+1×4+14+16×3=80。 再计算氮元素的质量分数：
N％=×100％＝×100％=35％。
[练习]计算CO2中C元素的质量分数(可让两个学生进行板演，对比，从而掌握计算步骤)
解：C％＝×100％＝×100%
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