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湖北黄石二中2011-2012学年高三11月《电化学》测试题
满分：110分 时限：90分钟 2011.11
选择题每小题只有一个正确答案
1. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是
A.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C.某盐溶液可能是CuSO4溶液 D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
2.（2011山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
3.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。下列有关该电池的说法不正确的是 ．．．
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
-- B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
--D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O
4．(2011全国II卷)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
5．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
---6. (2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-2e=2H2O；NiO(OH) +H2O+e
-=Ni(OH)2+OH 。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 7.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生还原反应
+-C.烧杯a中发生的反应为2H+2e=H2 --D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e=Cl2
8.（2010浙江卷）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该
+-电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e＝Li2S+Fe 有关该电
池的下列中，正确的是
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
-3+
C. 负极的电极反应式为Al-3e=Al
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2s+Fe-2e??2Li??FeS
9.（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
－－
A. 正极反应式：Ag＋Cl－e=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
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C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 10．（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能 电池的示意图。电池的一个点极由有机光 敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制 成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池 中发生的反应为：
h?TiO2/S???TiO2/S?（激发态） TiO2/S????TiO2/S++e- ?I3+2e????3I?
? 2TiO2/S??3I????2TiO2/S+I3下列关于该电池叙述错误的是： ．．
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
?B．电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电
-C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I
-和I3的浓度不会减少
11.（2010广东理综卷）铜锌原电池（如右下图）工作时，下 列叙述正确的是
-2+
A. 正极反应为：Zn—2e=Zn
2+2+
B. 电池反应为：Zn+Cu=Zn +Cu
C. 在外电路中，电子从正极流向负极
+
D. 盐桥中的K移向ZnSO4溶液
12.（2010安徽卷）某固体酸燃料电池以CaHSO4
＋
固体为电解质传递H，其基本结构见右下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极
－－
B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 ＋
D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极 13．（2010江苏卷）下列说法不正确的是 ．
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C?s??CO2?g??2CO?g?不能自发进行，则该反应的?H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率
2+3+2+D．相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn的氧化性依次减弱 14．（2010江苏卷）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e??4OH? C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化 学能与电能间的完全转化 15．（2011浙江高考）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁 板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已 被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所 示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘 少。下列说法正确的是
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＋
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A．液滴中的Cl由a区向b区迁移
－－
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e4OH
2＋―
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：
－2＋
Cu－2eCu
16.（2011北京高考）结合下图判断，下列叙述正确的是
－2＋
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e＝Fe
－－
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e＝4OH
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
17.（2011福建高考）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成
－
C．放电时OH向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
18.（2011广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述 不正确的是 ．．．
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
2＋－
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu+2e= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
2＋
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动
1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C C C B D A B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B B D A C B A C D 19.( 2011江苏高考14分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方
法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O。回答下列问题： (1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
20.（2011北京高考，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原 理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ； （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学 平衡移动原理解释盐酸的作用 ；
2＋2＋
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca、Mg、 ＋2－2－2＋
NH4、SO4[c(SO4)＞c(Ca)]。
精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
―
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①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
+
②过程Ⅰ中将NH4转化为N2的离子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量
3
是7.45 mg /L ，则处理10m盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。
21.（2011四川，14分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________ 。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________ 。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是___________ 。 （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总
放电
反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M
充电
①电池放电时，负极的电极反应式为____________ 。 ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________ 22．（2010山东卷，14分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______ 。a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
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