2019 年四川省宜宾市四中高三二诊模拟考试
理科综合能力测试
说明：可能用到的元素的相对原子质量： H-I Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共 126分）
一、选择题（本题共 13小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目1 ．下列关于生物膜结构和功能的叙述，错误的是 A. 细胞膜上的糖被只与细胞表面的识别有关
B. 癌细胞膜上的糖蛋白等减少使癌细胞间的黏着性下降 C. 核膜上的核孔对物资进出细胞核仍然具有选择性 D. 膜成分相互转化的基础是生物膜具有一定的流动性 2．下列有关生物体内物质的叙述，正确的是 A. 脂肪、糖原和淀粉都是动物细胞的储能物质 B. 酵母菌细胞内［H］与Q的结合发生在生物膜上
C. 细胞中自由水与结合水的比例越小则代谢越强 D. 酶通过提供能量和降低反应活化能来提高反应速率
3. 体温恒定对于人体正常的生命活动至关重要。下列与人体体温调节有关的叙述，正确的是 A. 炎热环境中机体增加排尿量是促进散热的重要途径 B. 寒冷环境中体温恒定是因为机体产热量等于散热量 C. 人体骨骼肌细胞中产热量最多的部位是细胞质基质 D. 下丘脑是体温调节中枢但不能直接感受体温的变化
4. 植物体内有多种激素对各种生命活动进行调节。下列关于植物激素调节的叙述，错误的是 A. 生长素不直接参与细胞代谢只能给细胞传达促进生长的信息 B. 秋天落叶中脱落酸的合成量增加既受基因调控也受环境影响 C. 单侧光能影响生长素的横向运输但不影响生长素的极性运输 D. 生长素和乙烯对植物侧芽细胞的伸长都起着一定的调节作用
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要求）
5. 下列对人体某些生理过程的叙述中，正确的是
A. 如果某人的下丘脑严重受损，则其不能维持自身的体温恒定 B. 某人摄入了较多的碱性食品后会使血浆的
pH明显上升
C. 只要是病毒侵染人体后引起的免疫反应全部属于细胞免疫 D. 增加尿液排出量是体温调节中增加散热的重要途径
6. 中国女科学家屠呦呦获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百 万人的生命。
青蒿素是从植物黄花蒿的组织细胞中所提取的一种代谢产物，其作用方式目前尚不明确，推 测可能是作用 于疟原虫的食物泡膜，从而阻断了营养摄取的最早阶段，使疟原虫较快出现氨 基酸饥饿，迅速形成自噬泡， 并不断排出虫体外，使疟原虫损失大量胞浆而死亡。下列论述 不正确的是 A. 疟原虫对外界食物的获取方式主要是胞吞，体现了细胞膜的流动性特点 B. 细胞质是细胞代谢的主要场所，如果大量流失，会威胁到细胞生存 C. 疟原虫寄生在寄主体内，从生态系统的成分上来看，可以视为分解者 D. 在植物黄花蒿中提取青蒿素治疗疟疾，这体现了生物的直接使用价值
7．中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是 A.
质稳定可使古代 字画长期保存而不褪色
C.宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化 为 O=Si=O
&检查司机是否酒后驾车的反应原理是： +9H2O。2表
示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol
GHQH中含 OH数目为0.1 2
B. 25C时，pH=1的H2SQ溶液中含有 ^的
C2HsOH+4CrG+6HSQ=2Cr2（SO4）3+2COf
D ?砚石中含有二氧化硅，结构式
毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质 B ?墨中炭黑性
数目为 0.1 NA
C. 1.8 g H 2O中含有共用电子对数目为
数目为 1.2 NA
9. 下列实验操作规范且能达到目的是
0.2 NA
D.生成4.48 L
CQ气体时，转移电子
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选项 A B C D 10. 依次增大。
目的 配制 0, 010 mol/L 的 KMnO* 溶液 除去乙酸乙酯中混有的乙醸 检验乙酵中氢的活泼性 制备FefOH）,胶林 操 作 猱取KMnO*固休①158叭放入100 mL容量瓶中异 加水溶解并稀释至刻度 加入适量的乙酸，加热 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 向25 mL梆J?的蒸憾水中逐濟加人6滴館和FeCl, 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 X、Y、Z、M G五种短周期元素原子序数X、Z同主族，可形成离子化合物
ZX
Y、M同主族，可形成 MY、MY两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒 剂。下列叙述正确的是 A.
Z2M MY中化学键的类型相同 C.ZX与水的反应属于氧化还原反应 X 11. 在实验室中，以一定浓度的乙醛一 Na2SQ溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程 （如 图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是 D. 简单离子半径的大小顺序： 元素M的氧化物对应的水化物酸性比 G的弱 B. 化合物 A.以铅蓄电池为电源，则 a极为Pb电极 乙松废 水 B. 石墨n电极附近的 pH逐渐减小 D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数 交换 腿 C.阳极反应为 CHCHO+H^e^CHCOOH+^H 目为0.4NA 12. 常温下，用0. 1000 mol ? L-1的盐酸滴定 所加盐酸的体积关系如图所示（饱和 20.00 mL未知浓度的 NQCQ溶液，溶液的 pH与 HCG溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是（0））］町 10.0 8.0 6.0 4.0 20 0 10 20 30 40 50 PIHCiyml. d （他町 1 6 A.若 c(Na2CG)=0.1000 mol ? L-,贝U HCG 的 心数量级约为 10- + 2 B.c 点处溶液中一定有： c(Na )=2C(CO3-)+C(HCO3-) 116 7 C.a、c两点水的c(OH-)之比为10- . :10 - D.若 z=5.6，贝U d 点有 c(Na+)=c(CI -)>c(H 2CO3)>c(OH) -3 - / 25
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