③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
由盖斯定律计算②×2+③﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），
故△H=（﹣393.5kJ/mol）×2+（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣202.5kJ/mol， 故答案为：﹣202.5kJ/mol；
（2）16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出1135kJ的热量，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热2270KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2270kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2270kJ/mol．
【点评】本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式书写，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．
18．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”） （1）降低温度，Cl2的转化率 减小 ，v正 减小 ；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 不变 ； （3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数 增大 ；
（4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量 减小 ．
【考点】化学平衡的影响因素． 【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，对反应无影响，所以HCl的物质的量不变； （3）保持容器的压强不变，加入He，体积增大，相当于压强减小；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小．
【解答】解：（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；故答案为：减小；减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变；
（3）保持容器的压强不变，加入He，体积增大，相当于压强减小，平衡正向移动，故答案为：增大；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；故答案为：减小． 【点评】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意平衡移动对总物质的量、平均分子量的影响，掌握基础是关键，题目较简单．
19．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1）x值等于 2 （2）A的转化率为 60%
（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 不变 （填增大、减小或不变） （4）在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 【考点】化学平衡的计算． 【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；
（2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=n（D），再根据转化率定义计算A的转化率；
（3）若反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；若反应前后气体的物质的量变化，增大压强平衡向气体物质的量减小的分析移动，气体的总质量不变，据此判断；
（4）平衡常数指指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据三段式计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算．
【解答】解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2， 故答案为：2；
．
（2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=n（D）=×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为故答案为：60%；
（3）反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变，故答案为：不变；
（4）根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为： 3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 开始（mol/L）：1 1 0 0 变化（mol/L）：0.6 0.2 0.4 0.4 平衡（mol/L）：0.4 0.8 0.4 0.4 故平衡常数k=
=，
×100%=60%，
故答案为：．
【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡计算、化学平衡常数等概念的计算应用，难度中等，注意基础知识的掌握．
20．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： （1）该反应是 放热 反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ 无影响 ，原因是 催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差 ；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1 减小 、E2 减小 ，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是 催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能 ．
【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应．
【分析】（1）由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此解答；
（3）加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；
（4）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化都减小； 【解答】解：（1）由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应， 故答案为：放热；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A的转化率减小， 故答案为：减小，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；
（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以对该反应的反应热无影响； 故答案为：无影响；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差；
（4）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化都减小， 故答案为：减小；减小；催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能；
【点评】考查化学化学反应速率、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意理解物质能量与反应热关系．
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