2011年理科综合模拟试题化学部分（九）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分240分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（必做 共88分）
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 S 32
C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题（本题包括15小题，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 9．下列说法中，正确的是
A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因 D．根治白色污染最好的办法是将废旧塑料、橡胶等直接焚烧 10．下列实验操作或事故处理中，正确的是
A．做金属钠的有关实验时，切割后剩余的金属钠，应迅速放入废液缸内 B．将浓硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入225mL水和25g NaOH固体，配制10% NaOH溶液 11．下列说法中，正确的是 A．乙烯、乙烷、苯都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．糖类物质在人体内消化吸收以及提供能量的过程涉及了水解、氧化等反应 D．石油分馏和煤的干馏都是由高分子生成小分子的过程 12．可用氨气处理工业废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g) + NO(g)+NO2(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 13．下列实验过程中，先出现白色沉淀后沉淀溶解的是
A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．盐酸逐滴滴入Na[Al(OH)4]溶液中 14.下列热化学方程式或离子方程式书写中，正确的是
A．常温常压下1mol甲烷燃烧放出890.3kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．碳酸镁与氢氧化钠溶液混合（提示：氢氧化镁比碳酸镁更难溶）：
MgCO3+2OH＝Mg(OH)2 + CO32-
－
D．过量氨水加到氯化铝溶液：Al3++4OH＝[Al(OH)4]
－
－
15. 下列说法中，正确的是
A. 对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大 B. 10 mL0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与 5mL 0.2mol·L-1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 相同体积pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，强酸溶液产生氢气较多
D. 将水加热到较高的温度，水的离子积变大，呈酸性
第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）
注意事项：
1． 第Ⅱ卷共16个题。其中23—30题为必做部分，31—38题为选做部分。考生必须
从选做题中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。不按规定选做者，阅
卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题。其他作答的题目答案无效。
2． 第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色0.5mm的墨水签字笔答在答题纸上，在试题
卷上答题无效。
【必做部分】
28.（16分）钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业。工业上冶炼钛是以钛铁矿（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4价）作原料，先制得较纯的二氧化钛，再由二氧化钛与碳、氯气反应得四氯化钛，而后用金属镁还原或用电解法生产钛单质，其中由钛铁矿制备二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：w_w w. k#s5_u.c o*m
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是__________________________________________。 （2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________；（提示四价钛不反应）
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，Ti(SO4)2充分水解生成硫酸并析出偏钛酸（H2TiO3）沉淀。其水解方程式为_____________________________________________；用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________________________________。 （4）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的水、钛盐、____________、____________（填化学式），减少废物排放。
（5）电解四氯化钛制钛单质时，钛单质在______极析出（填“阴”或“阳”）；另一极的电极反应方程式__________________________________________。
29．（14分）氮元素的单质和化合物在动植物生理上起重要的作用，在工农业生产也有重要的应用，回答下列有关问题：
(1)氮元素位于元素周期表的第 周期，第 族。
(2)液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3的电离方程式为 。
(3)NH4NO3溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”) NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L1NaOH和0.2mol·L1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中含
－
－
氮元素微粒浓度的大小顺序为 。
(4) 肼（N2H4）是常用的航天飞行器燃料，在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应： N2H4+H3O+N2H5++H2O
N2H5++H2O N2H4+H2ON2H62++OH- N2H5++H2O
N2H5++OH- N2H4+H3O+
据此可得出的结论是___________（选填下列各项序号字母）。 A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H+离子 C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸
(5)下列有关NH3、N2H4、H2O和H2O2的性质叙述正确的是__________（选填下列各项序号字母）。
A．H2O2对热稳定性比H2O强 B．NH3对热稳定性比水强 C．H2O2还原性比N2H4强 D．NH3结合质子的能力比水强
(6)当液态NH3与NaClO按物质的量之比为2：1进行反应时生成NaCl、肼(N2H4)和H2O。写出反应化学方程式 。 30．(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“＞”、“＜”或“=”)； (2)在一个容积为l0 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________；
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