2019年
(2)①c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) ②Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8 ③6
2、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。 (1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)
(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。
(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。 A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率 B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R) 答案 (1)b (2)0.375 (3)AC
解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。 (2)M点NH3的物质的量分数为60%；
N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) 起始物质的量浓度
/mol·L－1 5 15 0 变化物质的量浓度
/mol·L－1 n 3n 2n 平衡物质的量浓度
/mol·L－1 5－n 15－3n 2n
NH3的物质的量分数为60%＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝＝0.375 mol·L－1·min－1。
2019年
(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。
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