2018中考化学试题汇编：考点36工艺流程图题
1. （2018?湖北黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:
其主要反应原理如下： ①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2
4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl ③H2WO4
H2O＋WO3
W＋3H2O
④3H2＋WO3
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应③属于分解反应 B. 反应①②③④的产物都有氧化物
C. 反应①④中有元素的化合价发生改变 D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
2．（2018?呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性） B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C．D物质可能是气体，也可能是沉淀 D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
3．（2018?呼和浩特）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 4. （2018?四川德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是_____________________。 (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
5．（2018?安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
Fe(OH)3 1.9 3.2 Cu(OH)2 4.2 6.7 Mg(OH)2 9.1 11.1
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2
（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________。
（2）铜的金属活动性比锡的_____________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是________________。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式__________________________________。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是________________（回答一点即可）。
6．（2018?广西）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：
（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是________________________________
（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是________________________________。 （3）溶液
A
中溶质的成分，可能的组合有
________________________________________________。 （4）操作3包括的两个操作是________________。 7．（2018?天津）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是_____________池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行_________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和___________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液； ③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把__________ 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是________________（填序号）。
8．（2018?重庆）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
（1）固体A与某酸反应的化学方程式为________________________________。操作②时，当______________________________即可停止加热。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为________。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是________________（填化学式）。
9. （2018?湖北咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
10. （2018?江苏连云港）过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主
要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的
是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用
_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
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