高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．
与
得电子能力相同
【答案】D
【解析】试题分析：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；B、半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，大小顺序是：S2＞Cl＞K
＋
－
－
＞Ca2＋，C错误；D、两者互为同位素，核外电子排布相同，即得电子能力相同，D正确。答案选D。
考点：考查元素周期律、微粒半径的比较、同位素等知识。
2．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．布洛芬与乙酸是同系物
C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D．该物质苯环上的一氯代物有2种 【答案】B
【解析】分析:有机物含有羧基,苯环,具有羧酸、苯的性质,结合有机物的结构特点解答该题。 详解:A.由结构简式可以知道布洛芬的分子式为C13H18O2,所以A选项是正确的；
B. 布洛芬与乙酸结构上不相似（乙酸中无苯环），分子组成也不是相差CH2原子团，因而不是同系物,所以B选项是错误的;
C.能与氢气发生加成反应的只有苯环,则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应,所以C选项是正确的；
D.结构对称,则布洛芬在苯环上发生取代反应,其一氯代物有2种,故D正确。 综上所述，本题正确答案为B。 3．下列说法正确的是
A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种
B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯
C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们 D．氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 【答案】C
【解析】A、甲烷和氯气发生取代反应生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，有4种，故A错误；B、氢气是无色气体，与乙烯反应没有现象，会造成氢气过量，产生新的杂质，故B错误；C、乙烯燃烧伴有少量的黑烟，乙炔燃烧产生浓黑烟，因此可以通过燃烧鉴别，故C正确；D、氨基酸不能水解，蛋白质水解最终产物是氨基酸，故D错误。 4．下列有关金属钠的说法正确的是 A．密度比水大 B．常温下易被氧气氧化 C．能与水反应放出氧气
D．保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶 【答案】B 【解析】 【详解】
A项、金属钠的密度比煤油大，比水小，故A错误；
B项、金属钠的的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故B正确； C项、金属钠的的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D项、金属钠的的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，故D错误； 故选B。 【点睛】
因金属钠的的性质活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中是解答易错点。
5．决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．反应物的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】
化学反应速率快慢的决定性因素是其内因，即反应物的性质，答案选D。
6．研究人员研有出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
B．反应温度
C．使用催化剂
D．反应物的性质
A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极 C．放电时负极的电极反应：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- D．该电池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-【答案】C 【解析】
试题分析：A、放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成Al2Cl7－，不活泼石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，A错误；B、充电时，铝电极连接外加电源的负极，石墨电极连接外加电源的正极，B错误；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7－，所以电极反应式为Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正确；D、根据以上分析可知该电池的工作原理为：3CnAlCl4＋Al＋AlCl4
－
3CnAlCl4+Al+AlCl4-
3Cn＋4Al2Cl7－，D错误，答案选C。
考点：考查二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识 7．可用于治疗胃酸过多的物质是（ ） A．氢氧化铝 【答案】A 【解析】 【分析】
胃酸中的酸主要是盐酸。 【详解】
A．氢氧化铝是弱碱，可与盐酸反应生成氯化铝和水，宜用做治疗胃酸过多的药物，故A符合题意； B．氯化钠不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故B不符合题意； C．氯化钾不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故C不符合题意；
D．氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】
要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。
8．分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)
B．氯化钠
C．氯化钾
D．氢氧化钠
A．7种 B．8种 C．9种 D．12种 【答案】D
【解析】分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体1，C4H10在相同条件下的体积比为1：说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。
详解: 有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，
若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；
若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种； 故该有机物的可能的结构有8+4=12种。 所以D选项是正确的。
点睛：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断。 9．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（ ）
A．0.015 mol·L-1·s-1 B．0.03 mol·L-1·s-1 C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1 【答案】A
【解析】分析：根据反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示分析解答。
s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L1，则根据方详解：某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2
程式可知氧气浓度变化量是0.03mol/L，所以以O2表示该时段的化学反应速率是0.03mol/L÷2s＝0.015 mol·L-1·s-1。 答案选A。
10．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是 ．．．
-
A．该日空气首要污染物是PM10 B．该日空气质量等级属于中度污染
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
相关推荐：
loading