《元素周期律和元素周期表》同步练习1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A、提出原子学说 B、提出分子学说 C、发现元素周期律 D、提出电离学说
2、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是（ ） A．SB．Ca
2－
2+
C．F
－
D．Cl
－
3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是IIA族元素
C、一定是过渡元素 D、可能是金属元素、也可能不是金属元素 4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素（ ） A、2、4、6 B、19、20、21 C、1、3、5 D、8、16、18 5、下列微粒中，电子数目最多的是（ ）
A．H2O B．NH3 C．Na D．Al
6、某元素M核外电子数为10，该元素是下列原子中的（ ）
A、 Cr B、 Mg C、 Fe D、 Ti 7、下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是（ ）
A、Be、C、B B、Li、O、Cl C、Al、Si、S D、C、S、Mg
8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为（ ）
A、+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价
9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
A、NaF B、K2S C、MgO D、MgS 10、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是（ ）
A、Cl、P、S B、N、O、F C、Al、Mg、Na D、K、Na、Li
2+
＋
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题1个或二个答案，） 11、下列关于元素周期律叙述正确的是（ ）
A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现 B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C、随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
12、下列元素最高正价依次增大的是（ ）
A、Al、Si、P、Cl B、C、N、O、F
C、Si、P、S、Se D、Si、Al、Mg、Na
13．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）
A．19
B．18
C．16
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D．9
14．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A．C．N、O、F
B．K、Mg、C．S D．Li、NA．K、Rb
C．F、Cl、Br、I
15．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）
A．12－3n
B．3n－12
C．3n－10
D．6－3n
16．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8
B．11和13
C．11和16
D．12和17
17．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A．r(K)/r(K)
+
B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl)
2+
2－
－
18．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A离子比B离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
A．n+4
n+
(n－1)+
B．n+6 、C
(n+1)+
C．n+8 D．n+10
19．已知A、B
、D
(n+1)
－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 （ ）
B．A>B>C>D D．A>B>D>C
A．C>D>B>A C．B>A>C>D
20．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．KCl
B．Na2S
C．Na2O
D．K2S
第二卷 非选择题（50分）
三、填空（50分）
21．（2分）在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。 22．（5分）元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要
是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
1423．（10分）有下列四种微粒：①18O、②Na、③Mg、④121287N
2324 （1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________ （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
24．（6分）试推断下列化合物的化学式：
（1）第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_____
___________。
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（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为______________。 25．（12分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______个周期，短周期指___-___________周期，长周期________________周期。元素周期表有________个纵行，分为 _______个族，其中__________个主族，_______个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是 ___ 元素。由短周期和长周期共同构成的族是__________。
26.（10分）有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数 均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核 外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子 核内质子数的一半。
(1)A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是 元素。 (2)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为 27、（5分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 .
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《元素周期律和元素周期表》同步练习2
一、 选择题：
1、下列离子见的核间距最大的是（ ） A.NaCl B.LiF C.NaBr D.KBr
2.下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A.NaCl B.LiF C.LiCl D.KF
3.按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（ ）
+2++-2-2-3+2++
Ａ.K、Ca、Li B.O、P、S C.F、O、S D.Al、Mg、Li
4.X、元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） Ａ、X的原子序数比Y小 B、X原子的最外层电子数比Y大 C、X的原子半径比Y大 D、X的最高正价比Y小
2+2-5、短周期元素M和N的离子M和N具有相同的电子层结构（ ）
2+2-A、M的离子半径比N小 B.M的原子序数比N小
C、M和N原子电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等
6.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序是（ ） A、a>b>c B、b>a>c C、c>a>b D、c>b>a
7.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3
8.下列关于元素化合价的叙述中错误的是（ ）
A、ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物 B、ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物 C、ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物 D、ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物 9、下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和6
10、若短周期中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A、1 B、3 C、5 D、6
11、X、Y是短周期元素，两者能组成X2Y2化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是 （ ） A、n+11 B、n-5 C、n+3 D、n+7 12、X、Y是短周期元素，两者组成化学式为X2Y3的化合物，已知X的原子序数为n,则Y的原子序数可能是 （ ） （1） n+3 (2)n-3 (3)n+5 (4)n-5 （5）n+11 A、(1)(2)(3) B、（2）（4）（5） C、（1）（4）（5） D、全部 二、 填空题：
13、X元素的阳离子半径大于Y的阴离子半径，Z和Y元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系__________________________。
14.有A、B、C、D四种元素，A、B的阳离子与C、D的阴离子具有相同的电子层结构，A的阳离子正电荷数小于B的阳离子，C的阴离子的负电荷数大于D的阴离子，则它们的离子半径大小的顺序是：_______________________________________。
n+(n+1)+n-(n+1)-15.已知A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径有大到小的顺序是：
________________________，离子半径由大到小的顺序是：____________________________，原子序数由大到小的顺序是：_______________________。
16、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是_____________。
A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3
把可能的化学式各举一例_____________________________（写结构简式）
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