2020高中化学第二章分子结构与性质第三节分子的极性第1课时课时作业

【新教材2020版】 教学资料范本 2020高中化学第二章分子结构与性质第三节分子的极性第1课时课时作业 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1 / 24 【新教材2020版】 【最新】20xx年高中化学第二章分子结构与性质第三节分子的极性第1课时课时作业 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键 [目标导航] 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3.能应用分子结构的知识判断分子的极性。 一、键的极性和分子的极性 1．键的极性 ?—极性键：由不同原子形成，电子对发生偏移共价键—? ?—非极性键：由相同原子形成，电子对不偏移2．分子的极性 ?—极性分子：正电中心和负电中心不重合分子—? —非极性分子：正电中心和负电中心重合?3．键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。 【议一议】 1．举例说明：非极性分子中不一定只有非极性键？含有非极性键的分子不一定为非极性分子？ 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2 / 24 【新教材2020版】 答案 CH4是非极性分子，只有极性键。H2O2是含有非极性键的极性分子。 二、范德华力及其对物质性质的影响 1．含义 分子之间存在着相互作用力，称为范德华力。 2．强度 (1)比化学键的键能小1～2数量级。 (2)相对分子质量越大，范德华力越大。 (3)分子的极性越大，范德华力越大。 3．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越高。化学键主要影响物质的化学性质。 【议一议】 2．Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族元素的单质，它们的组成和化学性质相似，你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗？ 答案 Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。 三、氢键及其对物质性质的影响 1．概念 已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很强的原子之间的作用力。 2．表示方法 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3 / 24 【新教材2020版】 氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。 3．分类 氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。 4．特征 氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小1～2个数量级。 5．氢键对物质性质的影响 氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高。 【议一议】 3．H2O与H2S的组成和结构相似，且H2S的相对分子质量比H2O大，但H2S常温下为气体，水为液体，你能解释为什么吗？ 答案 水分子之间形成氢键，增大了水分子间的作用力，使水的沸点比H2S的沸点高。 一、键的极性和分子的极性 【例1】 下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是( ) A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 答案 B 解析 CH4是由极性键构成的非极性分子，Br2是由非极性键构成的非极性分子，A项不符合题意；NH3和H2O都是由极性键构成的极性分子，B项符合题意；H2S是由极性键构成的极性分子，CCl4是由极性键构成的非极性分子，C项不符合题意；CO2是由极性键构成的本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4 / 24