高一化学 氧族元素测试题

高一化学 氧族元素测试题

一、选择题(本题包括10小是，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)

1．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 ( )

A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化

B. 臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂

D. 臭氧和氧气一定条件下可以相互转化

2．测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%，则该矿石含铜的质量分数是 ( )

A. 10% B. 20% C. 30% D. 40%

3．已知硫化氢和二氧化硫气体可发生如下反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O。向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2(a，b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是 ( )

A. 24.5g/L B. 14.4 g/L C. 8 g/L D. 5.1g/L

4．随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是 ( )

A. 单质的导电性逐渐增强 B. 元素的非金属性逐渐增强 C. 氢化物的稳定性逐渐减弱 D. 单质的熔、沸点逐渐升高

5．玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其中能用酒精洗干净的是 ( )

A. 做硫实验残留的硫 B. 做碘升华实验残留的碘 C. 用KMnO4制氧后残留的固体 D. 沾附AgCl沉淀的试管

6．下列各组属同素异形体的是 ( )

A. 16O和18O B. S2-和S C. O2和O3 D. H2O和H2S

7．将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为 ( )

A. 22.4L B. 11.2L C. 5.62L D. 15L 8．若已发现了116号元素R，则下列叙述正确的是 ( )

①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；

⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。

A. ①③和⑤ B. ②和④ C. ③和⑤ D. ②③和⑤

9．碲元素及其化合物不可能具有的性质是 ( ) A. 碲有-2、+4、+6 B. 碲的氧化物有TeO2和TeO3

C. 碲能与H2化合，且H2Te比H2Se稳定 D. 碲为银白色，金属性比硒强

10．过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶

液时，可采用的适宜方法是 ( )

A. 常压蒸馏 B. 加生石灰常压蒸馏 C. 减压蒸馏 D. 加压蒸馏

二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多

选、错选均不给分)

11．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )

A. HCl受热不分解，H2S受热分解

B. 向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl

C. 与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价

D. 与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价

12．下列有关硫的性质的叙述正确的是 ( )

A. 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精 B. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化

C. 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D. 氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢

13．对于反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是 ( )

A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

14．碲及其化合物不可能具有的性质是 ( )

A. 单质碲灰黑色，密度比硫大 B. 碲容易与H2化合生成稳定的H2Te

C. 碲的化合价有－2、+4、+6价 D. TeO2的水化物是亚碲酸

15．工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质

硒即析出。下列叙述正确的是 ( )

A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸

C. 亚硒酸的还原性强于亚硫酸 D. 析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

16．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧

原子是示踪原子(18O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是 ( )

A. 氧气 B. 水 C. 硫酸锰 D. 硫酸钾 17．下列化合物不能由单质直接化合生成的是 ( ) A. Cu2S B. CuS C. Fe2S3 D. FeS

根据以下叙述，回答18、19两题。

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟得昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应如下：①O3—→O2+O；②Cl+O3—→ClO+O2；③ClO+O—→Cl+O2。总反应为2O3—→

3O2。

18．在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 ( ) A. 反应物 B. 生成物 C. 中间产物 D. 催化剂

19．O3和O2是 ( )

A. 同一种物质 B. 氧元素的不同单质 C. 氧元素的同素异形体 D. 不同的化合物

20．某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取nmol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8nmolS

O2。关于这种单质的结论不正确的是 ( ) A. 化学式为S8 B. 相对分子质量为256

C. 1mol该单质硫的质量为256g D. 1mol这种单质完全燃烧需1mol氧气 21．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋的化合物最不可能具有的性质是 ( )

A. 钋是能导电的固体 B. 钋与氢气通常情况下不能直接化合

C. 钋的氧化物的水化物至少有两种 D. 钋的氢化物很稳定

22．关于氧族元素性质的叙述错误的是 ( )

A. 随着核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲元素的金属性逐渐增强 B. H2SO4的酸性H2SeO4强 C. H2S的还原性比H2Se弱

D. 在OF2化合物中，氟元素显+1价，氧元素显-2价

三、填空题(本题包括3小题，共29分)

23．(9分)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。

⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有______性。 ⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_____性。 ⑶久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为

_________________________________________。

24．(8分)在标准状况下，______LH2S通入2L硫酸铜溶液中，能产生9.6g沉淀，此时溶液Cu2+全部转化为沉淀，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________mol/L，含有硫酸铜的质量是________g，若原硫酸

铜溶液的密度为1.08g/cm3，则溶质的质量分数是____________。

25．(12分)已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式分别表示下列变化。

⑴CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色： _________________________。 ⑵P2S5与Na2S反应：____________________________________________________。 ⑶Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体： ______________。

四、简答题(本题共8分)

26．(8分)摄影工艺中废定影液的pH小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下操作：向废定影液的烧杯中，加入少量稀氢氧化钠溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留固体用水洗涤即得到固体银，而洗

涤液中主要含有硫化钠。试回答下列问题： ⑴开始时为何向废液中加入少量氢氧化钠溶液？

⑵过程中的黑色沉淀物质是什么？ ⑶写出加热时坩埚内发生反应的化学方程式。

五、计算题(本题包括2小题，共19分)

27．(9分)在标准状况下750mL含O3的氧气，其中O3若完全分解，其体积变为780mL(标准状况)。若将此

含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下反应： 2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2。求析出I2的质量是多少克？

28．(10分)水在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧气，使有机物中(C、H、O)+O2—→CO2+H2O。1L水含有的有机物质转变为无机物所需的氧的量称为生化需氧量BOD，用g/L为单位来表示。如果水中的氧气比BOD少，水变发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。 某地区一条河水中有机物的含量为0.001%，此有机物化学式若用C6H10O5表示，在正常大气条件下，氧

气在水中的溶解量是0.0092g/L。

⑴写出有机物在有氧气条件下转化为无机物的化学方程式。 ⑵这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？

高一化学参考答案

氧族元素

1、C 2、B 3、B 4、B 5、B 6、C 7、B 8、C 9、C 10、C 11、C 12、B 13、BC 14、B 15、B 16、A 17、BC 18、D 19、BC 20、D 21、D 22、D

23、⑴氧化 ⑵还原 ⑶PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O (每线3分)

24、2.24，0.5，16，0.74% (每线2分)

25、⑴CS2+Na2S==Na2CS3 ⑵3Na2S+P2S5==2Na3PS4 ⑶Na2S2+2HCl==2NaCl+S↓+H2S↑(每线4分)

26、⑴中和酸，防止加硫化钠时产生硫化氢气体 (3分) ⑵硫化银 (2分)

⑶2Ag2S+2Na2CO3==4Ag+2Na2S+2CO2+O2↑ (3分)

27、0.91g 28、⑴C6H10O5+6O2—→6CO2+5H2O (3分) ⑵0.0119g/L (4分) 不能生存 (3分)