②下列关于中和热的说法正确的是______
A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸与NaOH溶液进行中和热测定，如果准确操作，所测中和热数值可以相同
B.测定中和热时，为保证酸碱充分反应，应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，并充分搅拌 C.测定中和热时，温度计测量盐酸溶液的温度后，用蒸馏水洗净再测NaOH溶液温度，实验准确度更高
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
（2）①某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含任意数目的中间步骤）连接如图所示，则△H1+△H2=______。
②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。
（3）①用如图所示装置，在一定条件下讨论锌与稀硫酸的反应速率时，采用一些方法测定了下列物理量，其中可以用于表示（或计算）其化学反应速率的是______
A.收集10mL H2所用的时间 B.一定时间内收集H2的体积 C.一定时间内溶液中H+的浓度变化 D.一定时间内锌粒质量的变化 E.一定时间内反应热量的变化
②为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量，下列措施可行的是_____
A加入少量CuSO4溶液 B.对反应液适当加热 C.将稀硫酸换成浓硫酸 D.将锌粒换成锌粉 （4）反应a M(g)+a N(g)
b W(g)+c Z(g)，在体积相同且恒定的两个容器中，按照下列方
.
式加入原料，一段时间后达到平衡： 开始时 容器1 容器2 2mol M 1mol M 1mol N 2mol N 平衡时 总压P1 总压P2 0.5mol W x mol W 则x=____，P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(1). 量筒、【答案】环形玻璃搅拌棒 (2). C (3). 0 (4). -488.3kJ/mol (5). ABCDE (6). BD (7). 0.5 (8). = 【解析】
【详解】（1）①由中和热测定实验所需仪器可知，还需要量筒以及环形玻璃搅拌棒； ②A、稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应生成物中含有难溶性的BaSO4沉淀，所放出的热量相较盐酸与 NaOH溶液反应多，测出的中和热数据不一样，故A错误；
B、酸碱中和的速率非常快，若缓慢加入，会导致热量有所散失，酸碱中和放出的热量不能全部作用于加热溶液，导致所测的数据不准确，故B错误；
C、若不用蒸馏水洗净温度计，当温度计放入NaOH 溶液时，温度计上的盐酸会与NaOH 反应，导致所测氢氧化钠溶液温度不准确，故C准确； D、为了保证酸完全中和，一般需要碱稍过量，故D错误；
（2）①始态S经过一系列反应再回到始态S，物质本身本身未发生改变，根据盖斯定律可知，其热效应△H1+△H2=0；
②令C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ/mol I H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ/mol II
CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H3=-870.3kJ/mol III
2+△H2×2-△H3=-488.3 根据盖斯定律可知，2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=△H1×kJ/mol；
（3）①单位时间内相关物理量的变化快慢可表示化学反应速率快慢，ABCDE所对应的物理量均是变量，由此可知，ABCDE所描述物理量均可用于表示（或计算）其化学反应速率，故答案为：ABCDE；
②A、加入少量 CuSO4溶液，因氧化性Cu2＋>H＋，溶液中Zn与Cu2＋反应会消耗少量的Zn，导致H2的量减少，不符合题意；
B、加热可加快化学反应速率，溶液中相关微粒数量不会改变，故生成H2的量不变，符合题意；
C、浓硫酸与Zn反应不会生成H2，不符合题意；
D、将锌粒换成锌粉，固体接触面积增大，化学反应速率加快，生成H2的量不变，符合题意；故答案为BD；
N的系数相同，（4）反应中M、由表格数据分析可知，容器1与容器2完全等效，故x=0.5；P1=P2。
18.中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As是33号元素，在元素周期表中的位置是________。 （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______ ①热稳定性：NH3＜AsH3 ②酸性：HNO3＞H3AsO4 ③原子半径：N＜As
（3）请依据如图信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______。
（4）查阅文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如图：
已知：As2S3不溶于水；As2O3微溶于水。
①As2S3、Na3AsS3中的硫元素均为－2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过程Ⅲ的离子方程式为_______。 ③过程Ⅲ得到纯净As2O3固体
系列操作包括_____、_____、_____。
④过程Ⅲ中，其它条件相同时仅改变溶液pH，发现酸性越强，As2O3的产率越高，可能的
原因是_______。
【答案】(1). 第四周期VA族 (2). ②③ (3). As2O5(s)=As2O3(s)＋O2(g) △H=＋295.4kJ/mol (4). 不是 (5). 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O (6). 过滤 (7). 洗涤 (8). 干燥 (9). 酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度，反应速率加快或者增加氢离子浓度，平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率 【解析】
【分析】（1）As的原子结构示意图为：N同族，故位于第四周期V A族；
（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，As电子层数比N多2，非金属性N>As；
（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，据此计算；
（4）碱浸过程中没有元素化合价的变化，过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干，发生反应的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。
【详解】（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，位于第四周期，V A族；
（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>As，①NH3的热稳定性比AsH3好，②HNO3的酸性比H3AsO4强，③As电子层数比N多2，N的原子半径比As的原子半径小，故答案为：②③； （3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，由图可知：
△H+|△H1|=|△H2|，△H=|△H2|?|△H1|==914.6kJ/mol?619.2kJ/mol= +295.4kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：As2O5(s)==As2O3(s)＋O2(g) △H= +295.4kJ/mol；
（4）①碱浸过程中没有元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应； ②过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H＋=As2O3↓+2SO42-+H2O； ③过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥；
④酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度，反应速率加快或者增加
，有4个电子层，最外层有5个电子，与
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