第三章 物质在水溶液中的行为
一、选择题(每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
c(NH3?H2O)c(OH?)A. B. ?c(NH3?H2O)c(OH)C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A. A>B B. A=104 B
－
C. B=104 A D. A=B
－
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶
液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是
A. Va?10Vb B. Va?10Vb C. Vb?10Va D. Vb?10Va
9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液，一定呈中性的是
A. c(H)＝1×10mol/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液 C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
+
-7
二、选择题（每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
11.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10a mol/L，下列说法正确的是
－
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制 C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a 12.下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH＋CO2 ＝ HCO3
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3＋ OH＝ SO32＋ H2O
－
－
－
－
－
C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl ＋ClO ＋2H+
－
－
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO＋CO2↑＋H2O
－
－
13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.18mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
15.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目
16.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是
A．c(HCOO)＜ c(Na+) B．c(HCOO)＞ c(Na+)
－
－
C．c(OH）＜ c(HCOO） D．c(OH）＞ c(HCOO）
c(OH?)17. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是 ?c(H)－－－－
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A)＝0.1 mol/L
-
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大 D．与0.18mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
--
-
18．某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是
A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
19. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A. c(R2)+ c(OH)＝c(Na)+c(H) B．c(R2)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH)
－
－
＋
＋
－
＋
＋
－
C. 2c(R2)+ c(HR)＝c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L
－
－
＋
20．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
21.（16分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表
示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： 。 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 22．（12分）
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ， 溶液中c(Na) c(CH3COO)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。
23．（18分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。
A．9
B．13
C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ 。
A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小 （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.18mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
① __ 和_ 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_ __和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.18mol。 （4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓
－
－
―
―
＋
－
＋
－
＋
－
度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) B．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)
－
－
－
－
C．c(Cl)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH) D．c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
－
－
－
－
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c
－
（NH4+） c（Cl）。
－
答案 1.C 2.B 3.D
4.C 5.B
6.A
7.C
8.D 9.B 10.B
18.B
19.C 20.CD
11.B 12.A 13.AD 14.C 15.B 21．（16分）（每空2分，共16分） （1）酸，＜ ，Ag ＋ H2O （2）酸，Al3＋3H2O
＋
＋
＋
16.BC 17.C
＋
AgOH ＋ H ，抑制 。
Al(OH)3＋3H， Al2O3 ；（3）NaOH。
22．（12分）（每题各3分，分别1分，2分）
（1）碱性，＞； （2）酸性，＜； （3）中性，＞； （4）＜，＞。 23．（18分） （1）D（2分） （2）C（2分）
（3）①NH3?H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分） （4） ① 氯化铵 ，A （各2分 ② NH4Cl和HCl （2分）③ ＜ ，＝ 各2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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