屯溪一中高一年级线上教学效果检测化学试卷
考试时间：100分钟
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气
谷雨．下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是
A. K B. N
C. P D. C
2. 对于下列事实的解释不正确的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
3. 下列有关能量转换的说法正确的是
A. 原电池是将电能转化为化学能的过程 B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 C. 动物体内葡萄糖被氧化成D. 植物通过光合作用将
是热能转变成化学能的过程
转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
4. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 在一定条件下苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙
醇的反应
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 5. 关于下列粒子的描述不正确的是
A. B. C.
的电子式为的电子式为
，其热稳定性不如
，是含有极性键的18电子的粒子
的电子式为，是分子结构呈四面体的分子
D. KF的电子式为
，它是易溶于水的离子化合物
1
6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置
和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项 A B C D a中的物质 浓氨水 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 B. B D. D
Cu b中的物质 CaO
d中的物质 c中收集的气体 NaOH溶液 NaOH溶液 A. A C. C
7. 如右图所示是一系列含硫化合物的转化关系反应中生成的水已略去，其中说法正确的是
A. 反应B. 反应
：
说明中生成物
：2
均属于氧化还原反应
和反应
回收
具有漂白性，反应
：
说明
具有酸性
：1时，则反应物
C. 反应
D. 工业上可利用反应
2
8. 通入足量若滴入是
稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时
溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的
A. 上述过程中，最终被还原的是
稀
B. 从上述过程中可以得出结论，氧化性：
C. 上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 D. 若通入的
完全反应，则同温同压下，
和逸出气体的体积为
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y
的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
10. 根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 元素编号 原子半径 气
最高化合价或最低化合价 A. 元素气态氢化物的稳定性大于元素
态氢化物的稳定性
B. 元素
沸点
氢化物的沸点小于元素氢化物的
C. 元素D.
形成的化合物具有两性 可形成离子化合物
11. 关于如图的说法不正确的是
A. 1mol固态碘与
化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量
3
B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时，需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应
12. 将4mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测得四种取代物物质的量相同，测消
耗的氯气有
A. 2mol
13. 反应
B. 10mol C. D. 6mol
在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变
对其反应速率几乎无影响的是
将容器的体积缩小一半 保持压强不变，充入
使容器体积
增加C的量 保持体积不变，充入变大
使体系压强增大
A.
B. C. D.
14. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电
池说法正确的是
转移3mol电子
A. 该电池工作时，每消耗
B. 电子由电极A经外电路流向电极B C. 电池工作时，
向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：
15. NO、
、按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、、的
气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为
A. 1：5：2 B. 2：5：1 C. 5：1：2 16. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些
元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q
4
D. 5：2：1
的水溶液具有漂白性，溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述
物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小 B. 元素的非金属性
C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
二、填空题（本大题共3小题，17题8分，18题10分，19题12分，，共30.0分） 17. 工业合成氨反应：
且需要合适的催化剂。已知形成为436kJ、391kJ、946kJ。则： 若如果将是______。
实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成
，则用
表示的化学反应速率为______。 完全反应生成
和
可______填“吸收”或“放出”热量______kJ。
混合，使其充分反应，放出的热最总小于上述数值，其原因
是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并
键、
键、
放出能量分别
在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时内内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是______用编号填写。 A.C.
18. 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
的核电荷数大于2，可形成氢化物和B两元素可形成离子比
，该氢化物在常温下是液体；
化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
离子多8个电子；
与D元素可以形成化合物CD；
的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
5
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