*-
必修一化学方程式
一．过量
1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2══ CaCO3 + H2O 2. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO2══ Ca(HCO3)2 3. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 4. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH ==== NaHCO3 5. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCl ==== NaHCO3+NaCl 6. 碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑
7. 硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+ NaSO4+2H2O 8. 硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O 9. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO3)2+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O 10. 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 11. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓ 12. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓ 二、钠及其化合物
1. 钠在空气中燃烧：4Na+O2＝2Na2O 2. 钠在氧气中加热：2Na+O2
点燃 Na2O2 Cl2 +2Na
点燃 2NaCl
3. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 4. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑ 5. 钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl + 3H2↑ 6. 氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2
△ 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH
Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 7. 过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 8. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 9. 过氧化钠和硫酸反应: Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 10. 过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2＝Na2SO4 11. 土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3↓ +2NaOH
12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2 =2NaHCO3↓ 13. 碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
*-
三、 铝和铝的化合物：
1. 铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2 铝热反应(2Al+Fe2O3 高温 点燃 2Al2O3(纯氧)
Al2O3+2Fe)
2. 电解氧化铝铝2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al
3. 铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 4. 铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 5. 铝和水的反应是 2Al+6H2O
△ 2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。
6. 氧化铝和酸反应 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 7.
8. 铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]
Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4] —
9. 氢氧化铝分解2Al(OH)3
△ Al2O3+3H2O
10. 氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 11. 氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH— =[Al(OH)4]— 12. 氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
*-
Al3+ + 3HCO3 == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
13. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
14. 氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O
氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝： AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓
偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
－
盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓
*-
四、铁和铁的化合物
1. 铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2
2.
点燃 Fe3O4
△ 铁和非金属反应 2Fe + 3Cl2
点燃 2FeCl3 Fe + S
FeS
3. 铁和水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)4. 5. 6. 7.
高温 Fe3O4+4H2
铁和盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁的置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 铁被氧化：
氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
△ 8. 氢氧化铁分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
9. Fe2+——Fe3+的转化加氧化剂：
FeCl2 + Cl2＝2FeCl3
10. Fe3+——Fe2+的转化加还原剂：
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
11. Fe3+的检验 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)
*-
五、 硅及其化合物主要化学性质：
1. 工业制硅2C+SiO2
Si(粉)+O2
△ △ Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2
△ △ SiCl4
SiO2 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
2. 硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑
3. 二氧化硅和酸反应4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 4. 二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+CaO 高温 CaSiO3 SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3
高温 CaSiO3+CO2
5.硅酸钠变质Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32
6.硅胶分解：H2SiO3
△ SiO2 + H2O
六、氯
1. 氯气和非金属反应Cl2 +H2
3Cl2 +2P
2HCl (或光照)
PCl5
2NaCl
2PCl3 Cl2 +PCl3
2. 氯气和金属反应3Cl2 +2Fe
Cl2+Cu
2FeCl3 Cl2 +2Na
CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
3. 氯气还原Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－
相关推荐：
loading