2021届高考新课改化学一轮复习考点精练之知识点
13 化学平衡
1、下列说法正确的是（ ）
A.增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快
B.升高温度使单位体积内活化分子百分数太大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低 C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D.增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 2、已知可逆反应aA＋bB说法正确的是（ ）
cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应
B.该反应在T2温度时达到化学平衡 D.升高温度，平衡会向正反应方向移动
3、可逆反应mA?s??nB?g?＝eC?g?+fD?g?，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A.达到平衡后，若升高温度，平衡右移
B.达到平衡后，加入催化剂C％增大
C.化学方程式中“n＞e＋f” D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 4、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2?g??3H2?g?说法正确的是（ ）
2NH3?g??H??92.4kJ?mol-1。下列
容器 反应物投入量 NH3的浓度（mol?L-1） 甲 1 molN2、3 molH2 c1 乙 2 molNH3 c2 丙 4 molNH3 c3 反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 A.2c1?c3
放出a kJ p1 吸收b kJ p2 吸收c kJ p3 ?1 B.a?b?92.4
C.2p2?p3
?2 ?3 D.?1??3?1
2AB3?g?化学
5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2?g?+3B2?g?平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的结论正确的是（ ）
A.a、b、c三个状态只有b是平衡状态 B.达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c C.若T2?T1，则正反应一定是吸热反应
D.b点时，平衡体系中A、B原子个数之比接近1:3
6、在一个容积为V L的密闭容器中充入气体A和气体B，物质的量之比为2:1，在一定条件下发生下列反应:3A（g）＋B（g）
C（g）＋2D（g），10 min时达到平衡，混合气体的平
1均摩尔质量增大，则下列说法正确的是（ ）
8A.若容器中密度不变则说明反应达到化学平衡状态 B.平衡常数为
2 9C.A的平衡转化率为40％ D.平衡时D的体积分数为25％
7、T ℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A（g）＋B（g）2C（g）
?H?-QkJ?mol-1（Q＞0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙
述中正确的是（ ）
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol A ① ② 2 0.4 B 1 0.2 C 0 1.6 0.75 Q kJ 达到平衡时体系能量的变化 A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ B.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大
C.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于D.容器①②中反应的平衡常数值均为18
8、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
2 3
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol（L·s） B.平衡时的压强是起始压强的1.2倍 C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％ D.反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）
Z（g）
9、将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡:H2NCOONH4?g?温度/℃ 平衡总压强/kPa 平衡气体总浓度2.4 /（10mol/L） ?32NH3?g?＋CO2?g?。实验测得不同温度下的平衡数据列于表中:
15.0 5.7 20.0 8.3 3.4 25.0 12.0 4.8 30.0 17.1 6.8 35.0 24.0 9.4
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