209.AgCl、AgBr、AgI颜色依次加深，光敏性递增，可用作人工降雨的是AgI。 210.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
211.向包有过氧化钠粉末的棉花中滴水，棉花剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应是放热反应且有助燃物O2生成。
212.Na，Na2O, Na2O2,NaOH在空气中露置最终都得到Na2CO3
213.检验Na2CO3和NaHCO3先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；
214.检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：可向其中滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠
215.某溶液做焰色反应使火焰呈黄色说明溶液中一定含有Na+,一定不含K+ 216.Li、Na、K在空气中易被氧化，均可保存在煤油中。
217.FeS，CuS, FeCl2，H2Te，SO3都可有相应的单质直接化合得到
218.由铜和硫酸制硫酸铜的最佳途径是用铜和浓硫酸供热制取，并将副产物SO2处理。 219.氢气还原氧化铜是应先检验氢气的纯度然后再通入盛有氧化铜的硬质管，同时加热
220.品红溶液常用来检验SO2，能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。
221.鉴定SO42-：向溶液中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在沉淀中加过量的稀HCl，若沉淀不溶解则溶液中含有SO42-
222.减少煤中硫污染大气，可在燃煤中加少量的石灰石粉末，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
223.工业制硫酸常用98%的浓硫酸来吸收SO3，可以防止吸收时产生酸雾。 224.工业生产用黄铁矿制SO2，氧化产物只有SO2
225.考虑综合经济效益，硫酸厂厂址往往选在硫酸消费中心较近，且环境要求不高的 226.NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-
227.Fe、Al常温与浓硫酸不反应，加热即发生剧烈氧化还原反应
228.某溶液中加入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体则溶液中一定含有SO32-、或CO32-或二者都有
229.N2中含有氮氮三键，所以分子稳定。
230.检验NH4+常取溶液于试管，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口附近，观察试纸颜色的变化。
231.NO不用排空法收集，NO2不用排水法收集
232.NO2和氟氯代烷均可破坏大气臭氧层，NO2也是引起光化学烟雾的主要原因 233.浓硫酸和浓硝酸分别滴到蓝色石蕊试纸上，现象均是试纸先变红后褪色 234.浓硝酸常呈黄色，黄色消除通常可以通入O2或加水
235.浓硫酸和浓硝酸氧化性均很强，可以与多种非金属及所有的金属反应 236.玻璃、水泥、瓷坩埚、石英管等均属硅酸盐材料 237.制玻璃、水泥都用到的原料是石灰石
238.金刚石、石墨、C60都是碳的同素异型体，都属于原子晶体
239.工业上用碳还原SiO2制取粗硅，说明碳非金属性强于硅 240.根据SiO2+Na2CO3 高温
??? ===Na2SiO3+ CO2可以判断硅酸盐比碳酸盐高温下稳定 241.铝热反应中铝热剂指铝粉
242.实验室常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝且 向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
243.氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液加热蒸干灼烧后都是Al2O3 , 将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干，最后得到红棕色粉末
244.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液不断振荡，即制得氢氧化铁胶体，并可用过滤法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
245.检验FeSO4溶液是否变质，可取少量溶液滴加KSCN溶液或苯酚稀溶液检验 246.检验FeSO4溶液中Fe2+可以先加滴加KSCN溶液，若溶液不变色，再加入适量氯水看溶液是否变红
247.检验卤代烃分子的卤元素（Cl、Br、I）时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液
248.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
249.在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成。 250.配置银氨溶液时,将2%氨水逐滴滴加到2%AgNO3溶液中只生成的沉淀刚好溶解。 251.将1ml CuSO4溶液滴加到1ml NaOH溶液中即得到新制的Cu(OH)2悬浊液用来氧化醛基
252.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；
（九）物质分离、检验、测定、安全
253.可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质 254.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水过滤洗涤可得白色粉末 255.用分液漏斗分离苯酚和和苯
256.乙醇中混有苯酚加氢氧化钠溶液充分反应后蒸馏 257.二氧化硅中混有碘用加热升华法 258.硝酸钾中混有氯化钠用重结晶 259.氢氧化铁胶体中混有氯化钠用过滤法 260.生石灰中混有石灰石加水溶解然后过滤
261.乙酸乙酯中混有乙酸溶液加饱和碳酸钠溶液,然后分液 262.食盐中混有氯化铵用加热法
263.高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇加食盐细粒盐析后，过滤 264.用过滤的方法分离苯和苯酚
265.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 266.配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
267.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 268.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 269.过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 270.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 271.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液 272.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 273.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体
274.用托盘天平称量5.85gNaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液
275.中和热测定实验中需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
276.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液
277.用浓硫酸可干燥SO2气体,但不能用浓硫酸除去SO2中混有的SO3气体 278.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应停止加热 279.白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 280.做焰色反应时．用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧 281.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，pH试纸应先用蒸馏水湿润 282.误食氯化钡溶液，应立即服用大量的牛奶解毒
283.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 284.鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
285.鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 286.液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
287.除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤 288.金属钠着火，用CO2灭火
289.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
290.称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘 291.蒸馏时，温度计的水银球在液面以下
292.使用容量瓶准确配制某浓度溶液，移液后应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次洗涤液也转入容量瓶
293.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
294.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液;用碱式滴定管量取25.00mL溴水
295.用滴定管量取12.25ml稀盐酸
296.配制50克质量分数为5%NaCl溶液：将47.5mL水加入到盛有2.5克NaCl的烧杯中，搅拌溶解
297.用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
??? ??? 298.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ??? ??? ??? ??? ??? 化学易错点分类判断参考答案 Ⅰ、基本概念及基本理论 （一）氧化还原
1至10题中除2、4、9、10正确其余错误 提示：
1、反例：稀有气体原子He、Ne???难失难得。
2、氧化性、还原性强弱只与得失电子的能力有关，与得失电子数目无必然联系。 3、可能是同一元素既被氧化又被还原。 4、举例：2Cl－2e-→Cl2Cu2+＋2e－=Cu
5、化合反应可能是氧化还原反应，但复分解反应都不是氧化还原反应。 光
6、反例3O22O3（非氧化还原反应） 7、反例：H2S＋CuSO4====CuS↓＋H2SO4 8、反例：2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl- 10、如：NaClO和稀H2SO4反应 （二）物质结构
11至52题中除13、14、18、19、25、28、29、30、34、35、39、43、47正确其余错误。 提示： 11、反例：H 12、反例：He 13、只有Be
15、如：F-、O2-与同周期稀有气体原子核外电子排布相同。 16、粒子可以是不同微粒。如：H2O、NH3、Ne等。 17、化学性质几乎相同，物理性质差别大。
18、NH3和H2ONa+和NH＋4质子数同，电子数同，粒子电性同。
21、忽略电子质量将原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数值，加起来即质量数。
22、氢气中有1H2H3H三种原子。
24、前半句对后半句错，反例：CH=CHH2O2。 26、H2O2 属极性分子。
27、反例稀有气体Ne、Ar 等单原子分子。 31、可以是离子晶体，也可为金属晶体。
33、氢键影响物理性质，分子稳定性由分子内共价键决定。 37、前者是离子键，后者是共价键。
38、分子晶体熔沸点取决于分子间作用力大小。 40、反例 金属晶体中只有阳离子无阴离子。
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