新疆兵团农二师华山中学2014-2015学年高二上学期期中化学试卷

新疆兵团农二师华山中学2014-2015学年高二上学期期中化学试卷

一、单项选择题（每题3分，共48分） 1．（3分）温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，推广高效节能技术，提倡低碳生活，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（） A． 大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B． 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 C． 世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济 D． 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 2．（3分）反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率分别为： ①V（A）=0.6mol?L?s，

﹣1﹣1

②V（B）=0.45mol?L?s，

﹣1﹣1

③V（C）=0.4mol?L?s，

﹣1﹣1

④V（D）=0.45mol?L?s，

则此反应在不同条件下进行最快的是（） A． ① B． ②④ C． ② 3．（3分）下列反应中一定释放热量的是（） A． 置换反应 B． 化合反应 C． 分解反应

﹣1

﹣1

﹣1

D．④

D．中和反应

﹣1

4．（3分）已知H﹣H键能为436kJ?mol，H﹣N键能为391kJ?mol，根据化学方程式：

﹣1

N2+3H2?2NH3△H=﹣92.4kJ?mol；则N≡N键的键能是（）

﹣1﹣1﹣1﹣1

A． 431kJ?mol B． 946kJ?mol�� C． 649kJ?mol D．869kJ?mol��

5．（3分）下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是（）

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化． A． ②⑤ B． ②④⑤ C． ①③⑤ D．②③④

6．（3分）参照反应Br+H2?HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）[来源:学_科_网Z_X_X_K]

A． 正反应为吸热反应 B． 吸热反应一定要加热后才能发生 C． 反应物总能量高于生成物总能量 D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 7．（3分）下列物质中属于强电解质的是（） A． H2O

B． H2SO3

﹣

C． 盐酸

D．NH4C1

8．（3分）欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体

（） A． NaOH B． NaHCO3 C． Na2CO3 D．Mg

9．（3分）在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：CrO

+H2O?2HCrO

?2H+2CrO

+

，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离

子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为（） A． Ag2Cr2O7 B． Ag2CrO4 C． AgHCrO4 D．Ag2O 10．（3分）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol C8H18（l）+

O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（） A． H2 B． CO C． C8H18 D．CH4 11．（3分）常温常压时，燃烧23g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，则乙醇燃烧热化学方程式书写正确的是（） A． C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣Q B． C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣Q C． C2H5OH（1）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）△H=﹣Q D． C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣2Q 12．（3分）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）

A． 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B． 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C． 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D． 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 13．（3分）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（）

A． C02（g）+H2（g）?CO（g）+H20（g）△H＞0 B． CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H20（g）△H＞0 C． 2C6H5CH2CH3（g）+03（g）?2C6H6CH=CH2（g）+2H2O（g）△H＜0 D． C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H＜0

14．（3分）美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应（Q1、Q2均为正值）： 反应Ⅰ：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=﹣Q1 反应Ⅱ：C（s）+H2（g）═C2H4（g）△H2=﹣Q2

则下列判断正确的是（） A． △H＜0

B． Q2＞Q1

C． △H=2（Q1﹣Q2） D．△H=Q1﹣Q2

15．（3分）一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：

n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（） A． 0.4 mol B． 0.6 mol C． 0.8 mol D．1.2 mol 16．（3分）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（） A． 16.7% B． 20.0% C． 80.0% D．83.3%

二．填空题（共52分） 17．（6分）用如图所示的装置进行实验：

（1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1g Cu片，立 即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式． （2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是．

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是．[来源:学科网ZXXK]

A．加热 B．使用铜粉

C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3．

18．（6分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究． 他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．

甲同学研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ② 反应速率Mg＞Fe，Cu不反应 金属的性状越活泼，反映速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为．

（2）甲同学的实验目的是；乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是．

19．（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol）0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K= 关于该反应的下列说法中，正确的是．（填字母） A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0﹣2s内该反应的平均速率v=．