分析： 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的
+2﹣
pH下降，平衡向右移动，应是Ag与CrO4结合生成砖红色沉淀．
解答： 解：向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶
+2﹣
液的pH下降，平衡向右移动，应是Ag与CrO4结合生成砖红色沉淀，该砖红色沉淀为Ag2CrO4， 故选B．
点评： 本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意根据溶液pH变化判断平衡移动方向进行解答． 10．（3分）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（） A． H2 B． CO C． C8H18 D．CH4
考点： 反应热和焓变．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 由热化学方程式可知，1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断．
解答： 解：由热化学方程式氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知，1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×由热化学方程式CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
可知，1molCO燃烧放出的热量为283kJ，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×由热化学方程式C8H18（l）+
=10.1kJ；
O（═8CO（+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol可知，1molC8H182g）2g）
=142.9kJ；
燃烧放出的热量为5518kJ，1molC8H18的质量为1mol×114g/mol=114g，故1gC8H18燃烧放出的热量为：5818kJ×
=51kJ；
由热化学方程式CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣890.3KJ/mol 可知，1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ，1molCH4的质量为1mol×16g/mol=16g，故1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×
=55.6kJ；
则CO放出的热量最少，
故选B．
点评： 本题考查了对热化学方程式的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是解题的关键． 11．（3分）常温常压时，燃烧23g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，则乙醇燃烧热化学方程式书写正确的是（）
A． C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣Q B． C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣Q C． C2H5OH（1）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）△H=﹣Q D． C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣2Q
考点： 反应热和焓变．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： n（C2H5OH）=解答： 解：n（C2H5OH）=
=0.5mol，结合反应的方程式书写热化学方程式．
=0.5mol，放出Q，则有C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2
（g）+3H2O（l）△H=﹣2Q， 故选D．
点评： 本题考查了热化学方程式的书写，注意先计算焓变在书写热化学方程式，题目难度不大． 12．（3分）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（） A． 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B． 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C． 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D． 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等； B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变；
C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变； D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不变，但不一定相等．
解答： 解：A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大
小顺序是：C（H）＞C（HCO3）＞C（CO3 ），故A错误；
B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；
C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；
+
﹣
2﹣
D．电解质达到电离平衡后，溶液中分子的浓度和离子的浓度不变，但离子浓度不一定相等，如25℃时，醋酸溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查了电离平衡，明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点． 13．（3分）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（）
A． C02（g）+H2（g）?CO（g）+H20（g）△H＞0 B． CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H20（g）△H＞0 C． 2C6H5CH2CH3（g）+03（g）?2C6H6CH=CH2（g）+2H2O（g）△H＜0 D． C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H＜0
考点： 反应热和焓变；热化学方程式． 专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 由图象可以看出T2＞T1，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应；P1＞P2增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．
解答： 解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1＞P2；
A．反应时吸热的可逆反应，升高温度平衡正移，与图象不符，故A错误；
B．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，增大压强，平衡逆移，水蒸气的含量减小，不符合图象，故B错误；
C．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，增大压强平衡逆移，减少水蒸气的含量，因此均不符合，故C错误；
D．该反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．
14．（3分）美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应（Q1、Q2均为正值）： 反应Ⅰ：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=﹣Q1 反应Ⅱ：C（s）+H2（g）═C2H4（g）△H2=﹣Q2
则下列判断正确的是（）
A． △H＜0 B． Q2＞Q1 C． △H=2（Q1﹣Q2） D．△H=Q1﹣Q2
考点： 反应热和焓变．
专题： 化学反应中的能量变化．[来源:学*科*网Z*X*X*K]
分析： 先根据温度变化所引起平衡移动的方向判断反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的△H正负，然后利用盖斯定律判断即可．
解答： 解：当温度降低时，反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0， 已知（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H1=﹣Q1…Ⅰ （2）C（s）+H2（g）?C2H4（g）△H2=﹣Q2…Ⅱ
利用盖斯定律，2×[（2）﹣（1）]，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）=2（Q1﹣Q2）， 故选C．
点评： 本题主要考查了温度对平衡的影响和盖斯定律的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．
15．（3分）一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（） A． 0.4 mol B． 0.6 mol C． 0.8 mol D．1.2 mol
考点： 化学平衡的计算．
分析： 反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．
解答： 解：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，
设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） xmol 0.5xmol xmol 故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2， 故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol， 则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol， 故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，
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