故答案为：；C；
（2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时△c（NO）=
=0.00625mol/L，曲线
b平衡时的浓度为0.00625mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，
由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=
=0.003mol/（L?s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（NO）
=×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案为：b；0.0015mol/（L?s）；
（3）A．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故A错误；
B．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B正确；
C．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故C正确；
D．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故D错误； 故选BC；
（4）A．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故A错误； B．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故B错误；
C．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故C正确； D．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
20．（11分）已知一定条件下在1L的密封容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，请根据图示回答下列问题： （1）15至20min时，该反应K=0.78125，
（2）反应达平衡后，降低温度，二氧化硫转化率增大，化学反应速率减小（以上均填增大、减小或不变）
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是ab．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 （4）反应处于平衡状态的时间是15﹣20min和25﹣30min．
（5）反应进行至20min时曲线变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）．与20min相比，25min时SO2的转化率增大、O2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题．
分析： （1）据K=求算；
（2）降低温度平衡向放热反应方向移动，根据平衡的移动判断温度二氧化硫转化率影响，降低温度反应速率减小；
（3）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；
（4）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；
（5）由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大．
解答： 解：（1）K=
=
=0.78125，故答案为：0.78125；
（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小， 故答案为：增大；减小；
（3）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变． a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确； c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误； 故选：ab；
（4）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15﹣20min和25﹣30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态， 故答案为：15﹣20min和25﹣30min；
（5）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，二氧化硫的转化率增大，氧气的转化率减小．故答案为：增大氧气的浓度；增大；减小．
点评： 本题考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅
助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少．（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．
21．（10分）设反应 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下： 温度（ T ） K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67
（1）从上表可推断，反应①是吸热（填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应 ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q平衡常数为K3，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应，
理由是温度为973时，K3小于1，而温度为1173时，K3大于1，要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有DE．
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度 （3）在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1
﹣1 520.0 kJ?mol． [来源:学科网ZXXK]
考点： 化学平衡的影响因素；反应热和焓变． 专题： 基本概念与基本理论．
分析： （1）根据温度升高平衡常数的变化判断；
（2）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；
（3）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2SiO2+2H2O，1 mol SiH4
完全燃烧转移8 mol电子，然后计算焓变．[来源:学科网ZXXK] 解答： 解：（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故答案为：吸热；（2）已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；利用盖斯定律将①﹣②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；则
K3=\\frac{[CO]?[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]?[{H}_{2}]}=\\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}÷\\frac{[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}=\\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}；依据图表平衡常数数据分析，温度升高
\\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则A、缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合； B、反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故B不符合； C、使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C不符合；D、设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故D符合；E、反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故E符合；故答案为：\\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}；吸；温度为973时，K3小于1，而温度为1173时，K3大于1；
DE；（3）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2\\frac{\%underline{\\;点燃
\\;}}{\\;}SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1 520.0 kJ?mol﹣1，故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1 520.0 kJ?mol﹣1．
点评： 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数的计算应用，数据处理的能力，题目难度中等． 22．（9分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
△H3png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAmsAAACdCAYAAADrGD/JAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxj
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