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请回答下列问题： （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L?min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度． （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的
图象．
（3）反应③中△H3=﹣41.2kJ/mol．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
考点： 化学反应速率的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．
专题： 化学反应中的能量变化；化学平衡专题．
分析： （1）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，以此计算v（H2），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动；
（2）甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH4+CO2?2CO+2H2，其
体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长；
（3）根据盖斯定律可知，①﹣②可得反应③，再利用Q与K的关系判断反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的关系． 解答： 解：（1）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，则v（CH4）=
=0.1mol/（L?min），由化学计量数之比等于反应速率之比，
则v（H2）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意， 故答案为：0.3 mol/（L?min）；升高温度；
（2）甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH4+CO2?2CO+2H2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长，则乙中CH4的转化率随时间变化的图象为[来源:学,科,网]
，故答案为：；
（3）根据盖斯定律可知，①﹣②可得反应③，则△H3=+206.1kJ/mol﹣（+247.3kJ/mol）=﹣41.2kJ/mol，
800℃时，反应③的K=1.0时，正逆反应速率相等，化学平衡不移动； 由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Q=
＜K=1.0，
该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选a， 故答案为：﹣41.2 kJ/mol；a．
点评： 本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的移动及反应方向的判断，难度较大，（2）是学生解答中的难点，注意利用思维转化的方法来解答．
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