B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁
D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
22．（12分）已知A、B、C、D、E是中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系：
A B 一定条件 Ⅰ O2 一定条件 Ⅱ O2 一定条件 Ⅲ D E C （1）若D可以使品红溶液褪色，则E的化学式为 。工业上进行反应Ⅲ的化工设备名称是 。
（2）若B是一种可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B与C气体化合产生大量的白烟。 ① A的化学式为 。反应Ⅱ的化学方程式为 。 工业合成B时，下列事实能用勒夏特列原理解释的是 。 a．加入催化剂有利于合成B b．高压有利于合成B c．500℃左右比室温更有利于合成B
② 工业合成B时，催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，这种混合物中铁与氧的物质的量之比为4:5，其中Fe与Fe物质的量之比为 。
③ 将m g的Fe、Mg合金溶解在足量的E跟水反应后生成的稀酸中，合金完全溶解时，收集到n L标准状况下的D气体（纯净物，无色）。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀的质量为 g。
（3）若E是生活中常见的有机酸，检验E中含氧官能团的操作方法是 。
23．（12分）工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。其过程主要有去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2＋Na2Fe2O4→Fe3O4。请回答以下问题：
(1)酸洗时常用稀硫酸除去表面的红色铁锈，写出除锈时的离子方程式： 。 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe的方法是 。 (2)在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3·H2O，其原因可能
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2+
2+
3+
是 。 (3)氧化处理中产生大量含NO2和OH的废水，某同学设计以下方案处理废水： 操作1：调节溶液pH接近中性
操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分 ①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由： 。 ②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2废水的物质是 。 A．O3
－
－
－
－
B．KI C．K2Cr2O7
－4
－1
D．NaClO
③经处理后，水中NO2浓度降为5.0×10 mol·L，取该溶液1 mL于试管中，滴加2滴(约0.1 mL)2.0 mol·L的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀？ [已知Ksp(AgNO2)＝5.8×10，不考虑其他离子的反应，要求写出判断过程] 24．（11分）以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿（主要成分FeS2）为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下：
KClO3、稀硫酸物质 X硫酸(NH4)2CO3MnS空气碳MnO2酸粗品氧化锰高温焙烧－4
－1
调节滤滤浸泡pH=5.4滤软锰矿粉液液液硫铁矿粉过滤过滤过滤过滤②MnO2精品①③滤蒸发结晶液④副产品
回答下列问题：
（1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn，反应复杂且速率缓慢。
①下列物质在上述反应中不可能生成的是 A．Fe B．H2S C．SO2－ 4 D．S ②下列措施不能提高反应速率的是 。 A．使矿粉更碎
B．提高浸泡温度
3+
2+
C．适当提高硫酸浓度 D．改变软锰矿粉与硫铁矿的比例
3+
（2）加入物质X调节滤液①的pH＝5.4以除去Fe离子，物质X不宜采用的是 。 A．MnCO3 B．Na2CO3 C．氨水
(3)滤液②中含有杂质Zn，加入MnS可除去，反应方程式为：
2+
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MnS + Zn ＝ ZnS + Mn。反应完全后，滤液③中的Mn与Zn离子的浓度比是 。（已知Ksp(MnS)＝2.0×10
－10
2+2+2+2+
，Ksp(ZnS)＝4.0×10
－22
）
（4）副产品的化学式是 。
（5）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO3 + ClO－ 3+ H — MnO2 + Cl2↑+ CO2↑+ H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO－ 3的物质的量之比为 。
25．（12分）氮氧化物废气是一种毒性很大的黄烟，不经治理通过烟囱排放到大气中，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：
(1)可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx＝(2x＋3)N2＋6xH2O 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
+
①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。 ②装置D中碱石灰的作用是____________________。 (2)用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 (Ⅰ) 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 (Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。 A．1.9 B．1.7 C．1.5 D．1.3
②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为________。
(3)用固体氧化物电解池通过电解方式分解NOx。当以Pt作电极时，固体氧化物电解池还原NO示意图如下图。
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298K时，有关实验数据如下，（化学反应消耗的电能占总电能的80%）
实验序号 B极气体 实验1 实验2 NO NO和空气 （不考虑NO2） （实验所得数据均为多次平行试验的平均值）
①根据实验组1数据，NO分解的热化学方程式
②实验组2明显比实验组1生成的N2少，其原因用电极反应式表示为 。 26．(11分) （1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO)： 。 ②次氯酸盐氧化氰化物(CN)生成氰酸盐(CNO)：ClO+CN=CNO+2Cl；过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO3和N2：
2－－
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－
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－
电路中通过电子 1 mol 1 mol 消耗总电能 a KJ a KJ 生成N2 0.25 mol 0.09 mol 。
（2）用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4× 10mol·L的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为 g。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg?L－1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的KI，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－） Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示： 请回答：
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