广东省初中化学竞赛试题
考试时间: 9:30----11:30
? 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背
面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
? 试卷装订成册，不得拆散。所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。 ? 姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
可能用到的原子量 Na 23 Mg 24 Ca 40 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 H 1 C 12 S 32 O 16 N 14 Al 27 Zn 65
一、选择题（15题×2分=30分,每题有到个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分） ．1．．2．．．．．．1、1999年诺贝尔化学奖获得者艾迈德?泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，是运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是
A. 化学变化中反应物分子的分解 B. 反应中原子的运动 C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 原子核内部的结构 2、下列物质加热分解后，得到氧化物种类最多的是
A．氢氧化镁 B．碱式碳酸铜 C．碳铵 D．高锰酸钾
3、在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种。取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是
A．Zn和Mg B．Mg和Al C．Cu和Zn D．Zn和Al 4、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、HCO3- C．Mg2+、Na+、Cl- D．NO3-、Fe2+、Cu2+
5、右图为M、N两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数（C%）随温度（t℃）而变化的曲线。 现将50克M物质、80克N物质分别溶于150克水中,并加热至完全溶解,分别 蒸发掉50克水,冷却到t℃。下列有关说法正确的是 A．M、N都从溶液中析出晶体 B．只有N从析出晶体 C．M的溶液成为饱和溶液 D．t℃时，溶质质量分数M 6、在烧杯中放入Ca(OH)2的饱和溶液，插入两个电极并通直流电测定溶液的导电性（用I表示），然后不断通CO2气体，测得溶液导电性与通入CO2的量的关系可用下列曲线表示为 I I I I 0 0 0 0 的量CO2 A． CO2 的量 B． 2 的量 C． CO D． CO2的量 7、要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色溶液鉴别开来，下面实验方案中，加入的试剂和先后的顺序比较合理的是 A．BaCl2溶液、稀HNO3、紫色石蕊试液 B．紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3 C．稀HNO3、紫色石蕊试液、BaCl2溶液 D．稀HNO3、紫色石蕊试液、AgNO3溶液 2017年中山市初中化学竞赛试题（试卷共6页） 第1页 8、下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是 A．图①向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2混合溶液中加入铁粉 B．图②是向室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系 C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与关系 D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系 9、我国已成功实现载人飞船返回陆地。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施．下列有关飞船的防高温措施中不可取的是 A．使用新型陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内 B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料 C．使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料 D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料 10、下列广告用语中，在科学上没有错误的是 A．这种饮料是纯天然的，不含任何化学物质 B．这种蒸馏水非常纯净，其中不含任何粒子 C．这种口服液营养丰富，含有铁、磷、锌等多种微量元素 D．本饮料提供人体必需的维生素与矿物质，属于不使人发胖的无糖饮料 11、近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物--“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总 和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 A．CH4?5H2O B．CH4?6H2O C．CH4?7H2O D．CH4?8H2O 12、某化学课外活动小组的同学，将镁粉放入瓷坩埚（主要成分之一为SiO2）中，充分加热使其完全反应， 取出生成物氧化镁后，用盐酸清洗坩埚时常常会着火燃烧（SiH4的着火点低）。下列与着火燃烧无关的化学反应是 A．SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si B．Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑ C．2Mg+O2 2MgO D．SiH4+2O2 SiO2+2H2O 13、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S↑。根据上述观点， 下列说法中不正确的是 A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3 14、下表是几种原子或分子的示意图，根据图示的反应历程判断，下列说法错误的是 A．该反应是复分解反应 B．反应中间阶段发生了化合反应 C．物质C是反应的催化剂 D．AD2物质中A的化合价一定为正价 2017年中山市初中化学竞赛试题（试卷共6页） 第2页 15、常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是 二、填空题（45分） 16、（5分）水是重要的化学资源。 （1）目前海水淡化普遍采用的方法是 ，证明得到的水是淡水的方法是 。 （2）许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。（已知：Ag2S固体为黑色） ①若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是__________________。 ②生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入适量的二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式__________________。 17、（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO 2+2+3+ 晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni空缺，另有两个Ni被两个Ni所取代。 其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品 2+3+ 组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni与Ni的离子数之比 。 18、（4分）已知硫化氢气体可与溴水反应：H2S＋Br2==S↓＋2HBr，如图是用来制取硫化氢并比较硫元素与溴元素非金属性强弱的实验装置。（已知：溴水为橙色） （1）将下列操作步骤补充完整： a．_______________________________________________________。 b．大火加热使硫沸腾与氢气化合。 c．_______________________________________________________。 d．停止加热并做善后处理。 （2）Ⅰ中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓硫酸滴入水中，其优点是____________。 （3）由此得出的结论是 。 19、（11分）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题： （1）实验室粗盐的初步提纯是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发等。 蒸发过程中当 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。蒸发结束后，将热的蒸发皿转移至实验台上的具体操作是 。 （2）若要除去粗盐中可溶性的杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯： 2017年中山市初中化学竞赛试题（试卷共6页） 第3页 ①欲除去溶液I中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，从下列提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸、稀硫酸。中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：稍过量的 、稍过量的 、稍过量的 。请写出最后所加试剂发生的所有化学方应方程式： 。 ②加适量盐酸的作用是 ，若加过量是否影响精盐纯度为什么？ 。 20、（6分）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。 （1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化学方程式： MnO2+4HCl（浓） 2H2O+_______+Cl2↑。 （2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题， 并提出改进的方法______________________________________________。 （3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是 （填写序号）。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 （4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有 湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸褪色 被漂白了。据此，你能获得什么结论？你能推断使红纸褪色的物质可能是 ； 理由是 。 21、（9分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： 【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表 NaCl NaHCO3 NH4Cl 10℃ 35.8 8.1 33.3 20℃ 36.0 21.0 9.6 37.2 30℃ 36.3 27.0 11.1 41.4 40℃ 36.6 —— 12.7 45.8 50℃ 37.0 —— —— 50.4 NH4HCO3 15.8 ⑴制粗盐水时可以先将粗盐颗粒研磨,其作用是 ； ⑵操作a是 ，生产流程中被循环利用的物质是 ； ⑶在精盐水中气体先通入NH3的原因 ； ⑷氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是 ； ⑸副产品NH4Cl可做 肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为 。 22、（8分）朱砂（又名丹砂）是一种红色颜料，它是某种金属的化合物。现通过以下实验来确定其组成。（反应中生成的水及其他物质均略去） 2017年中山市初中化学竞赛试题（试卷共6页） 第4页 请回答： （1）朱砂中含有的元素为 ，溶液C中溶质的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式是 。 （3）反应③的化学方程式是 。 （4）反应⑤的化学方程式是 。 三、实验题（15分） 23、（6分）铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用。 （1）图1为高炉炼铁示意图。下列作用中：①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有 （填字母）。 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ （2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应） 【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气。 【问题讨论】装置B的作用是 ，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是： 。 【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g。则样品中氧化铁质量分数为 %。 【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，这样则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。 24、(9分) 化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。 【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。 【查阅资料】向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去) ⑴实验记录 序号 ① 实验操作 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 主要实验现象 A中产生大量气泡 E中出现浑浊 实验结论和解释 E中反应的化学方程式为_____________ 反应产物一定有_______和_______ 反应产物还有________ 第5页 ② D中Na剧烈燃烧，产生白当E中出现浑浊时，打开b，烟内壁附着黑色、白色固体 关闭a，点燃酒精灯 G中产生黑色沉淀 取D中白色固体于试管中，产生白色沉淀 加水溶解，再加入石灰水 ③ 2017年中山市初中化学竞赛试题（试卷共6页）
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