考纲原文 5年考题 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 T13摩尔质量的比较 T30物质的量有关计算 T26阿伏加德罗常数的有关计算 考情分析 1.理解物质的量的单位——摩T14物质的尔(mol)、摩量 尔质量及有关计算。 2.理解阿伏加德罗常 数的含义。 T23物质的量 T23物质的量有关计算 T23、T30(1)阿伏加德罗常数的有关计算 T17(1)、T23气体摩尔体积的有关计算 3.理解气体摩尔体积的含义。 T63气体摩尔体积的有关计算 T26气体摩尔体积 T26气体摩尔体积的有关计算 4.理解物质的量浓度的含义及有关计算。能根据物质的量与微粒(原T11物质的子、分子、量浓度的离子等)数含义 目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 T34物质的量浓度有关计算 T33(1)物质的量浓度有关计算 T22物质的量浓度有关计算 T27物质的量浓度的含义 从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：物质的量(mol)、摩尔质量、NA、物质的量浓度的含义及简单计算。 注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 物质的量、摩尔质量
1．(2017·广东学业水平测试T13)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为( ) A．H2 B．CO2 C．O2 D．空气 2．(2013·广东学业水平测试T14)物质的量的单位是( )
－
A．mol B．g·mol1
－－－
C．mol·L1 D．mol·L1·s1 3．(2013·广东学业水平测试T11)加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是( )
A．NaCl溶液的体积 B．NaCl的质量分数 C．NaCl的物质的量 D．NaCl的物质的量浓度
1．物质的量(n)：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。“摩尔”是“物质的量”的单位。
2．摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位：g/mol或g·mol－1。
3．摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)的关系：M＝Mr g/mol。 4．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系：
物质的质量（m）
物质的量(n)＝
摩尔质量（M）
[温馨提示] (1)使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物体；
(2)1 mol粒子集体所含的粒子数的准确数是0.012 kg 12C含有的碳原子数，近似数是6.02×1023。
已知6.02×1023个X气体分子的质量为64 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol N
[解析] 本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n＝，6.02×1023个X
NA
mm64 g
气体分子的物质的量为1 mol；又因n＝，M＝＝＝64 g/mol。
Mn1 mol
[答案] C
1 mol CuSO4·5H2O含有结晶水的质量为( )
A．16 g B．18 g
C．80 g D．90 g
[解析] 1 mol CuSO4·5H2O含有结晶水的质量＝1 mol×18 g/mol×5＝90 g。 [答案] D
考点2 阿伏加德罗常数
1．(2017·广东学业水平测试T26)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有( ) A．3 mol氧原子 B．12 mol氢原子 C．6.02×1023个O3分子 D．6.02×1023个乳酸分子 2．(2015·广东1月学业水平测试T30)Na2O2可作为潜水员的供氧剂。0.5 mol Na2O2中O原子的数目为( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．9.03×1023 D．1.204×1024
1．12 g 12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用NA表示。6.02×1023是其较为精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。
2．物质的量、阿伏加德罗常数和粒子的关系：
物质所含微粒数目（N）
物质的量(n)＝
阿伏加德罗常数（NA）
[温馨提示] 关于阿伏加德罗常数的考题，常设置一些极易疏忽的干扰因素，在分析解答这类题目时，要特别注意下列知识点：
(1)状态问题，如在标准状况下，水、乙醇、苯为液态，碳原子数大于4的烃为液态或固态，SO3为固态。
(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。 (3)某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3等。
下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol
[解析] 32 g O2的物质的量是1 mol，含有氧分子的个数为NA，含有氧原子的数目为2NA。
[答案] A
(多选)下列说法正确的是( )
A．1 mol氮气中含有12.04×1023个氮原子，在标准状况下所占体积为22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的醋酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 [解析] 1 mol氮气含有6.02×1023 个N2分子，氮原子数为12.04×1023，1 mol氮气在标准状况下为22.4 L，A对；1 mol臭氧(O3)与1.5 mol氧气(O2)均含有3 mol氧原子，B对；醋酸是一元弱酸，在溶液中只能部分电离，而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的醋酸和盐酸溶液中H＋浓度比远小于3∶1，C错；设有1 mol干冰(CO2)、1 mol葡萄糖(C6H12O6)，根据分子式知碳原子数比为1∶(1×6)＝1∶6，氧原子数比为(1×2)∶(1×6)＝1∶3，D对。
[答案] ABD
考点3 气体摩尔体积
1．(2016·广东学业水平测试T26)标准状况下，22.4 L C2H4气体中含有的分子数为( ) A．6.02×1023 B．44.8 C．3.01×1023 D．22.4 2．(2015·广东1月学业水平测试T17)标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为( ) A．0.20 mol B．0.50 mol C．1.0 mol D．2.0 mol 3．(2013·广东学业水平测试T63)(多选)下列各组物质中，所含分子数相同的是( ) A．10 g H2和10 g O2 B．7 g N2和11 g CO2 C．9 g H2O和0.5 mol Br2
D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2
1．气体摩尔体积： 是单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，符号为Vm。由于气体体积与温度和压强有关，故Vm也随温度和压强的变化而变化。在标准状况下，Vm＝22.4 L/mol。
2．物质的量、气体的体积和气体摩尔体积的关系：
气体的体积（V）
物质的量(n)＝ 气体摩尔体积（Vm）
[温馨提示] (1)温度为0 ℃、压强为101 kPa，规定为标准状态。可用STP表示。 (2)气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
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