探究题（一）
1、28. （15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。 （1）检验火柴头中含有硫
将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点
燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。 ①燃烧产生的气体中一定含有________。
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有________（填标号）。
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水 C．稀溴水 D．烧碱溶液 ③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是： i.当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴； ii.______________________________。
（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作。 ①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是____________________；
③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有________物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的________转化为该物质。 （3）测定火柴头中KClO3的含量
主要实验步骤如下：（ⅰ） 刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；（ⅱ） 用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；（ⅲ） 往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；（ⅳ） 干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。 ①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是________； ②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为________；
③如果第ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将____（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____。
2、某研究性学习小组通过实验来探究反应生成的淡黄色沉淀的组成和该反应的反应类型，探究过程如下：
【实验】向装有某无色溶液的试管中加入足量氢溴酸，产生大量淡黄色沉淀。 【提出假设】
1
假设1:反应后所得沉淀中只含有________,该反应为复分解反应。 假设2:反应后所得沉淀中只含有________,该反应为氧化还原反应。 假设3:反应后所得沉淀为二者混合物。 【设计实验方案，验证假设】
(1)甲同学为了验证有无复分解反应的发生，设计的实验方案是：另取少量原无色溶液于试管中，________________________________________。
(2)乙同学受到甲同学的启发，进行了如下实验：另取少量原无色溶液于试管中，滴加足量盐酸，产生淡黄色沉淀。则产生该淡黄色沉淀的离子方程式为________________。 (3)你认为乙同学得到的沉淀中________
(填“有”或“无”）另一种沉淀，若有，写出反应的离子方程式；若无，请说明理由________________________。
(4)通过以上实验探究，你认为________ (填“假设1”、“假设2”或“假设3”）成立。 3、已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式 。 2）F中一定含有的官能团名称 。
（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。
②向装置中鼓入空气的目的是 ；丙装置中药品的名称是 ，实验时，该药品未见明显变化，证明 。 ③如何判断A已完全分解？ A 。 ④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）： 。
2
1、、
2、3、（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分） （2）羟基（2分）
（3）①或 （2分）
② 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解
产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（2分）
③ 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g （2分） ④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）
3
探究题（二）
1、铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：
（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、
。
（2）试剂a最好选用 （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是 。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 （填序号）。
（4）检验溶液Z中含有NH?4的方法是 。 （5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）。 。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 2、化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。
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