化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师 日期： 实验题目：配制一定浓度的溶液 实验目的：
掌握配制某A%溶液的方法 实验器材：
天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐 实验步骤：
1、计算：算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H2O的质量。 2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。
3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 现象：
1、m（NaCl）=3g m（水）=47g V（水）=47ml 2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。 分析及结论：
m（NaCl）=50×6%=3g V（水）=
50?3?47ml 1化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师 日期： 实验题目：酸的化学性质 实验目的：
由HCl、H2SO4归纳酸的通性 实验器材：
点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉 实验步骤：
1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。
2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。 现象：
1、 酸溶液 HCl H2SO4 分析及结论：
1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O
紫色石芯试液 变红 变红 无色酚酞试液 无色 无色 2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。
化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师 日期： 实验题目：碱的化学性质 实验目的：
由NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性 实验器材：
点滴板、滴管、NaOH、 Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液 实验步骤：
1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。
2、回忆检验CO2的反应。
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。 现象：
碱溶液 NaOH Ca(OH)2 分析及结论：
1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。 2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。
紫色石芯试液 变蓝 变蓝 无色酚酞试液 变红 变红 化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师 日期： 实验题目：中和反应 实验目的：
1、学习判断酸碱反应完全的方法。 2、认识中和反应。 实验器材：
烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH 实验步骤：
1、在小烧杯中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。
2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。 现象：
1、溶液变成红色。
2、红色逐渐减退，直至呈无色。 分析及结论：
1、碱性溶液遇酚酞变红。
2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。 NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。 NaOH+HCl=NaCl+H2O
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