Ⅲ． 卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是 mol
18．(12分)I. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx
还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ．下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，
断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
（1）甲中负极的电极反应式为___________________________。
（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图:
则图中②线表示的是________的变化；
反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。 19.（10分）
（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于_____________腐蚀， 有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色Ag2S．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为：
2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO2-+6Ag+3S2-+4H2O，正极的电极反应式为 如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同时Ag与硝酸发生反应：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O；当生成标况下22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为____________mol
5
（2）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。在一定温度下，将足量的SO2气体通入甲酸钠(HCOONa)和NaOH的混合溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。该反应的化学方程式为___________________________。保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子
2－3+
(Cr2O7被转化为Cr)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为 mol。 20 . （10分）
（1）.工业时合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1．图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n（N2）/n（H2）]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为 ，曲线1与曲线Ⅱ对应的压强P1 P2（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N2的转化率为40%，则X=
（2）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为a MPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．
（3）一定温度下，将足量固体A加入恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（s）?2B（g）+C（g），下列能说明反应已达平衡状态的是_____________
A．混合气体的密度保持不变 B．容器内B、C的浓度之比为2：1 C． 密闭容器中总压强不变 D．气体的体积分数保持不变
21.(10分) 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； （1） 浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。 （2） 将氯气通入热的浓氢氧化钠溶液可以制取NaClO3,写出该反应的离子方程式
______________________________
（3）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为__________________________________。
（4）为测定测得的无水草酸钴样品的纯度，（已知CoC2O4的相对分子质量为147）现称取样品mg,先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L的高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由________________________________时(填颜色变化)，表明达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液Vml,计算草酸钴样品的纯度为_____________（列出算式即可，不必化简结果）
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18.Ⅰ. 2CH3OH(g)＝CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH＝－75.6 kJ·mol－1 Ⅱ.270 ℃ c(CH3OH) 90.8 kJ
c(CO)·c2(H2)Ⅲ．（1）CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O
（2）2.24 L （3）Fe2＋ 280
20 （2）正反应为放热反应，温度越高，氢气的转化率越低，则T1＞T2＞T3；
正反应为气体物质的量减小的反应，压强越大，氢气的转化率越大，则：P1＞P2； 测得B（X，60）点时N2的转化率为40%，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 起始量（mol）：a b 变化量（mol）：0.4a 1.2a 根据氢气的转化率可得
=60%，即b=2a，则X==
=1：2，
故答案为：T1＞T2＞T3；1：2；
（3）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，二者氨气1：3反应，故平衡时二者物质的量分数之比为1：3，平衡时NH3的物质的量分数为20%，则N2的物质的量分数为×（1﹣20%）=20%，H2的物质的量
分数为1﹣20%﹣20%=60%，平衡时容器总压为aMPa，则Kp==
；
a．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，则平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应到达平衡，故a正确；
b．平衡时NH3的生成速率等于N2的消耗速率的2倍，故b错误；
c．混合气体总质量不变、容器的容积不变，密度始终不变，故c错误；
d．N2和H2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，二者物质的量之比始终为1：3，故d错误， 故答案为：
；a；
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