(2)根据化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂分析；
(3)根据Mg是+2价金属，与硝酸反应时被氧化产生Mg(NO3)2，HNO3被还原产生NO，利用电子守恒、原子守恒书写反应方程式；若HNO3被还原产生NH4NO3，先根据电子守恒、原子守恒书写反应方程式，然后利用方程式中系数关系判断生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量多少。 【详解】(1)Na为+1价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，所有NaH中H元素的化合价为-1价；
(2)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子，NaH作还原剂；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，获得电子，H2O作氧化剂；所有氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1； (3)Mg是+2价金属，与硝酸反应时被氧化产生Mg(NO3)2，HNO3被还原产生NO，根据反应过程中电子守恒、原子守恒可得化学反应方程式为3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；若HNO3被还原产生NH4NO3，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.有方程式可知：每反应产生1mol NH4NO3反应会消耗HNO3的物质的量是10mol。
【点睛】本题考查了元素化合价的判断、氧化还原反应的规律、化学方程式的书写及根据氧化还原反应方程式的有关计算的知识。先根据常见元素的化合价，结合化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0分析判断不常见元素的化合价，然后根据元素的化合价升降低与电子的得失及物质的性质、作用的关系，然后判断物质是作氧化剂还是还原剂，硝酸与金属反应作用是氧化性、酸性，而与非金属反应时制表现氧化性。
20.（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
- 13 -
（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ， 步骤③中反应的化学方程式为 。
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。 （3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ，需用量筒量取该浓硫酸 mL。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。 【答案】（14分，每空2分） （1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 （2）过滤 灼烧
（3）500mL容量瓶（不答容量瓶的规格得1分） 27.2mL （4）0.07a 【解析】
试题分析：根据工艺流程可推断，补血剂药片的成分是FeSO4·7H2O，研细后加入稀硫酸，不反应但会抑制Fe的水解防止溶液变浑浊，过滤得到不溶性物质和硫酸亚铁溶液，向溶液中加入氢氧化钠，然后鼓入过量空气，依次发生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓ +Na2SO4、4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 ,产生的红褐色悬浊液是Fe(OH)3悬浊液，再经过过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量等操作得到a克氧化铁固体。(1)步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓，步骤③中反应的化学方程式为4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 (2)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（3）实验室没有480mL的容量瓶，选取500mL容量瓶，配制500mL 1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有500mL容量瓶，98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL 1.0mol?L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。 （4）根据铁原子守恒，2Fe—2FeSO4·7H2O—Fe2O3 2 1 a/80 a/160
则每片补血剂含铁元素的质量(a/80)×56÷10=0.07a
- 14 -
3
2＋
考点：考查铁元素含量测定的工艺流程。
- 15 -
相关推荐：
loading