文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
水溶液中的离子平衡专项训练
一、弱电解质的电离平衡
1. 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 ( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
cCH3COO-
B.溶液中不变
cCH3COOH·cOH-C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
2. 将浓度为0.1 mol·L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ( )
A.c(H) B.Ka(HF)
cF-cH+C. D. cH+cHF
3. 常温下0.1 mol·L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 ( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L盐酸 D.提高溶液的温度
4. 室温下,将1.000 mol·L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L氨水中,溶液pH和温
度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ( )
-1
-1
-1
-1
+
-1
+
A.a点由水电离出的c(H)=1.0×10
+
+
-14
mol·L
-1
B.b点:c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl) C.c点:c(Cl)=c(NH4)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 二、溶液的酸碱性与pH的计算
1
-
+
-
文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
5. 下列说法中正确的是 ( )
A.某溶液中c(H)=c(OH)=10 mol·L,该溶液呈中性 B.溶液中若c(H)>10 mol·L,则c(H)>c(OH),溶液显酸性 C.c(H)越大,则pH越大,溶液的酸性越强 D.pH为0的溶液,其中只有H,无OH
6. 常温下,将0.02 mol·L的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L的NaHSO4溶液100 mL
混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液 ( ) A.pH=12 B.pH=2
C.由水电离产生的c(H)=1.0×10 mol·L D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L
7. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到
a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( ) ①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 三、盐类水解及其应用 8. 关于浓度均为0.1 mol·L
不( )
A.c(NH4):③>①
B.水电离出的c(H):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
9. 室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下
列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH) C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)
10.对于0.1 mol·LNa2SO3溶液,正确的是 ( )
A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3) C.c(Na)+c(H)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH) D.加入少量NaOH固体,c(SO3)与c(Na)均增大 四、难溶电解质的溶解平衡
11.含有较多Ca、Mg和HCO3的水称为暂时硬水,加热可除去Ca、Mg,使水变为软水。
现有一锅炉厂使用这种水,试判断其水垢的主要成分为 ( ) (已知Ksp(MgCO3)=6.8×10,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10
-6
-12
2+
2+
-
2+
2+
2-
+
+
+
2-
-
-
+
2-
-
-1
-
+
+
+
-
-
+
-
-
+
+
-
+
+
-1
-1
+
-2
-1
-1
-1
+
-
+
+
-7
-1
+
-
+
-
-8
-1
的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法
确
的
正是
)
2
文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3 C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO
12.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子浓度/mol·L -1Na 0.439 +Mg 0.050 -5
2+Ca 0.011 -1
2+Cl 0.560 -HCO3 0.001 -注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol·L,可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 Ksp(MgCO3)=6.82×10-6 Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6 Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
下列说法正确的是 ( ) A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg,不存在Ca C.滤液N中存在Mg、Ca
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 五、综合应用
13.某温度(T ℃)时,测得0.01 mol·L NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=_____。
在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合。 (1)若所得混合液为中性,且a=11,b=3,则Va∶Vb=________。 (2)若所得混合液为中性,且Va∶Vb=10∶1,则a+b=__________。 (3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
-1
2+
2+
2+
2+
3
文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
答案
1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D 11.C 12.A 13.10
-13
(1)1∶10 (2)12 (3)1∶9
4
相关推荐: