CH3CH2CH2Br、空气（或氧气）、金属银（或金属铜）催化并加热。
分析：⑴醇的IUPAC命名方法是选择最长的碳链为主要，从离羟基最近的一端开始编号，在某某醇，并在前面用阿拉伯数字标明羟基所在的位置，如果有多个羧基，则用“，”分开并将几个羟基合并为“几醇”，如：HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH命名为：1，6-已二醇
123456O
⑵E（CHOC
25
）中含有碳碳双键（画部分）与酯基（画部分）；取
代反应是指有机化合物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应，A→B实质上是A中的羟基
被溴原子取代的过程，因此属于取代反应（又称卤代反应），因为B（6-溴代已醇）易溶于A中，但沸点比1，6-已二醇低，由于A和B的沸点均较高（约300℃左右），宜采用减压蒸馏的方法加以分离提纯；
⑶C（6-溴代已酸）→D(6-溴代已酸乙酯)是属于酯化反应，化学反应方程式为：
o
C2H5OH+
HOOC
Br 浓硫酸 C2H5OC
△
Br
；
+H2O
⑷C（分子式为C6H11O2Br）的不饱和度为1，即含有“C=O”双键，其同份异构体的W能够发生银镜
反应，则含有醛基（
O
）、Br，其与NaOH溶液反应后的产物之二元醛，分析推测W为溴代酯类有机
—C—H
物；且甲酯基（
O
H—C—O—
）与溴原子分别位于碳链的未端，则属于W的同份异构体有如下：
△—CH2-CH2-CH2-CH2-CH2—▲（注：▲代表Br，△代表O
H-C-O-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2Br
O H—C—O— 、即：下同） 、CH3 △—CH2-CH2-CH2-CH2—▲ 、CH3 △—CH2-CH2-CH2-CH2—▲ 、CH3 CH3 CH2△
及△—CH2—C—CH2—▲ 5种，其中△—CH2—C—CH2—▲ 即CH3-CH2-CH-CH2—▲
CH3 CH3 CH3 O
H-C-O-CH2 C CH2Br 分子中含有四种不同环境的氢，即它的NMR-1H谱中有四组峰，
CH3
⑸含有碳碳双键的有机化合物，双键两端所连接的原子或原子团不对称，则存在顺反异构；即存在
顺式和反式两种，
O
⑹分析上述物质转化关系图可知，化合物G（HO—C
）中的羧基中的羟基（左
OH 边键线式中画
部分）被OCH3
代替的结果，则不难判断为M的结构简式为OH OCH3
；
CH2NH— CH2NH2
⑺同样从题目中的各物质之间的相互转化关系式得知，烃基溴与三苯基磷反应的生成物在K2CO3的催
化下能够与含有羰基（醛或酮）作用形成碳碳双键（即叶立德反应，简称wittig反应），结合物质转化关系图2，可以猜测化合物X应该是溴丙烷（CH3CH2CH2Br），而化合物Y是丙酮（O ），丙醇生成溴丙烷反应所需的试剂是HBr，条件是用浓硫酸作催化剂，并且加热：即CH3CH2CH2OH+HBr 浓硫酸 △ CH3CH2CH2Br+H2O；
化合物X的结构简式为CH3CH2CH2Br；由2-丙醇（结构简式为CH3CH(OH)CH3或的试剂是氧气，在以金属银或铜作为催化剂并加热的条件下进行：
OH ）转化为丙酮反应所需
OH
Ag或Cu
2CH3—CH—CH3+O2
△
O
2CH3—C—CH3+H2O
。
9. 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题： Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。 （2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。 Ⅱ.NOx含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3?，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL
该溶液，加入v1 mL c1 mol·L FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3?的离子方程式是___________。 （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。 （7）滴定过程中发生下列反应： 3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72? + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m?3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”） 若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。
?1?1
【答案与解释】⑴除尘；⑵b、c；⑶NaOH溶液 ⑷让混合气充分反应，使低价态的氮氧化物转化为易被碱液吸收的高价氮氧化物；⑸2NO+4H2O2=== 3H2O+2H++2 ；⑹酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、滴管；⑺
会使测试结果偏低、若FeSO4标准溶液部分变质， ⑻若缺少采样步骤③，
会使测定结果偏高。
分析：⑴玻璃棉就是玻璃纤维，主要成份是SiO2，能够阻挡粉尘类颗粒物，
⑵氮氧化物多属于酸性氧化物，不能用碱性干燥剂，可以选择中性或酸性干燥剂来除去水蒸汽； ⑶吸收器D属于尾气处理装置，实验室用如图1的洗气装置来除去混合气体的多余成份；吸收氮氧化物宜且强碱性溶液（通常是NaOH溶液）来吸收处理氮氧化物；
⑷气态氮氧化物温度越高，越有利与NaOH溶液反应而被吸收除去，因此可以采用加热器对气体样品进行加热； ⑸略；
⑹滴定用的玻璃仪器有酸式滴定管、烧杯、滴管、锥形瓶等；
⑺设：VL气体样品中含有xmol的氮氧化物，则其滴定时消耗 的Fe2+,v2 mLc2 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定时可消耗 的 ，两者相加等于 ,即列式得：
?
，求得
即相当于含NO2 ，
的质量为：
则单件体积的空气样品中含有的NO2的质量为：
。
⑻如果没有打开抽所泵转换系统内的气体，将系统内的氮氧化物完全排除干净，则残留的气体中的
2+
氮氧化物含量会使检测值偏低；如果在滴定中所选用的FeSO4溶液样品中的Fe有部分被氧化为Fe3+,则滴定中所消耗的K2Cr2O7标准溶液用量（V2）偏少，测定氮氧化物量将偏高。 10. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3?)∶c(CO32?)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11） （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能/kJ·mol ?1 2CO (g)+ 2H2(g)
C—H 413 C=O 745 H—H 436 CO(CO) 1075
则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。 ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
??
电池的正极反应式：6O2+6e6O2 6CO2+6O2?3C2O42?
反应过程中O2的作用是________。 该电池的总反应式：________。
-1
【答案与解释】⑴ 、 ；⑵①+1195KJ·mol、B；②升高温度，可以加快化学反应速率，缩短平衡达到的时间，但由于CO2与CH4催化重整制CO和H2属于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，则不利于CO和
H2的产率，综合考虑，选择适宜的温度在900℃。⑶ 催化作用、2Al+3CO2 、
=== Al2(C2O4)3。 分析：⑴NaOH溶液吸收CO2得到的溶液呈强碱性时，溶液中的主要以 形式存在；当溶液的
：
时，由于
，则 ，
所以pH值=10。
⑵①△H= 反应物 生成物
；另外，工业利用CO2 与CH4催化重整制备水煤气的反应属于气体体积增大的反应，当起始加入的CO2和CH4的量相同情况下，恒温恒压的容器中的压力比恒温恒容的容器内控压力要小，有利于平衡向正反应方向移动，所以B容器内反应进行的程度比A容器内进行反应的彻底，放出的热量多。②选择反应温度在900℃，是因为900℃时，CO和H2的产率已经比较高了，同时还考虑到
CO2 与CH4催化重整反应是吸热反应，升高温度，有利于提高CO和H2的转化率（即产率），但温度过高，能耗越大，经济价值越小，综合考虑两种因素，选择的适宜温度为900℃。
⑶从图中分析可以得出，Al电极是负极，而多孔碳 电极为正极，负极发生氧化反应：即为
，而正极发生还原反应，即： 电池总反应方程式为：2Al+3CO2 === Al2(C2O4)3。显然，O2在其中起到催化的作用。
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