结构化学试题3

结构化学试题（填空题）

（详细答案见每篇题后面）

1 具有100eV能量的电子，其德布罗意波长是—0.1225nm————。 2 一维势箱中粒子在基态时，在____ l/2 _____区间出现的几率最大，加大势箱的长度，会引起系统的能量_______降低________。

3 一个在一维方向自由运动的粒子其动能算符是————————————。在二维方向自由运动的粒子其动能算符是_______________________________。

4 位能V?12kx的一维谐振子，其薛定谔方程是2—————————————————。

5 原子轨道的定义是：___原子中单电子波函数?_______，每个原子轨道中最多可容纳___ 个___________的电子。决定一个原子轨道的量子数是_______，决定一个电子状态的量子数是_____。

6 氢原子波函数?(r,?,?)?R(r)?(?)?(?)，?(r,?,?),R(r),?(?),?(?)分别由量子数________、_______、_____、______决定。

7 径向分布函数的定义是_D?r2R(r)?，电子在半径为r，单位厚度的球壳内出现的几率_____，它的意义是_____________________________________，3d轨道的径向分布函数有_____个极大，____个节点。

8 类氢离子的能量公式是____________________，它与量子数_____有关，多电子原子的能量公式是__________________，它与量子数____________有关。He原子基态能量为_________________________。

9 氢原子中2p电子能量为___________，电离能为_________，角动量的绝对值为___________，角动量在空间取向有_________种。

10 在多电子原子中判断电子轨道能级高低的徐光宪准则是______________，在离子中判断电子轨道能级高低的徐光宪准则是______________。在原子中电子____填充5s轨道，_____填充4d轨道，电离时_____电离5s电子， _____电离4d电子。

11 在多电子原子中电子排布遵守三原则 即：___________________，___________________，____________________。

12 电子组态是只考虑电子与核的作用、电子之间的相互排斥作用；若再考虑轨—轨作用、旋—旋作用，在同一电子组态中，可能有几个不同的________________；若再考虑轨—旋作用，一个__________下可能有几个__________。

213 处于2p轨道上的电子，不考虑自旋时，有____种状态，无外磁场存在时，电子的能量相同。当有外磁场时，分裂为_________个能级。在光谱支项3P1中有___________个微观状态，在外磁场存在时，分裂为______个能级，这两种分裂称做_____________现象。

14 已知C原子的光谱项1D、3P、1S ，它的光谱基项是_________。 15 粒子处于?= 0.379??+ 0.925??时，表示粒子处于??、??状态的几率分别是______________和_________________。

16 已三烯中的?电子，可看成长度为l的一维势箱中运动的粒子，该化合物的π电子从基态跃迁到第一激发态时所吸收光的波长是_____________________。

17 定域键是在___________原子间形成的化学键，离域键是在_____________原子间形成的化学键。价键理论认为化学键是________键，休克尔分子轨道理论讨论的是_________键。

18 分子轨道理论中键级的定义是________________，一般情况下，键级越大，键能__________，键长__________。O2的键级是__________，O2+的键级是__________。

19 为有效地形成分子轨道，必须满足三个条件，它们是：___________________、_________________、____________________，n个原子轨道能形成___个分子轨道。

20 σ?型分子轨道的特点是：关于键轴__________________、成键σ?轨道节面数为____个、反键σ轨道节面数为____个、π型分子轨道的特点是：关于通过键轴的平面_______________， 成键π?轨道节面数为 ____个，反键π?轨道节面数为 ____个。

21 在两个原子间，最多能形成______个σ键，______个π?键。在形成分子轨道时，氧分子的σ(2p)轨道的能量比π(2p)轨道的能量____，氮分子的σ(2p)轨道的能量比?(2p)轨道的能量______。在硼分子中只有_____________键，键级是________。

22 Cl的价层电子结构为3s23p5，价电子对互斥理论判断ClF3分子的价电子空间分布是______________，分子构型是_____________。

23 sp杂化轨道间夹角是________，其分子构型为___________。sp2杂化轨道间夹角是_________，其分子构型为__________。 sp3杂化轨道间夹角是________，其分子构型为__________。 dsp2杂化轨道间形成的分子构型为____________d2sp3杂化轨道间形成的分子构型为___________。

24 CS2中C采用_______杂化，分子构型是__________。NO2中N采用_______杂化，分子构型是__________。OF2中O采用_________杂化，分子构型是___________。

25 为有效地形成大П键，必须满足二个条件，它们是：___________________________________

、

____________________________________。丁二烯分子中有大П键_______，基态П电子能量是__________，大П键键能____________，离域能________。

26 用分子轨道理论处理H2分子时，得到基态能量为：E????，式中α近似等于_____________的能量。用分子轨道理论处理丁二烯分子时，得到基态能量为E???1.618? ，式中α近似等于___________________的能量。上二式中的β是_________（相同或不同中选一）。

27 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________，后者包括_____________________。

28 4n个π电子的共轭多烯烃电环合反应的立体选择性规律是___________________________， 4n+2个π电子的共轭多烯烃电环合反应的立体选择性规律是________________________________。

29 用前线轨道理论处理双分子反应时，一分子的HOMO与另一分子的LUMO_________要匹配；电子由一分子的HOMO流向另一分子的LUMO时，应该是由电负性______原子流向电负性______原子且有利于________________________。

30某原子采用d2sp3等性杂化时，可以形成：_______个杂化轨道，其化合物的构型是________________。每个轨道中所含s成份是_____。中心原子的配位数是 _________。

31 共价型配合物一般采用___________________杂化，电价型配合物一般采用________________杂化。共价配合物的稳定性一般要比电价型配合物_______(好或差选一)。

32 络合物的中心原子的d轨道在八面体场中分裂成_____组能量不同的轨道；能量较高的是————。在四面体场中分裂成_____组能量不同的轨道，能量较高的是——————；在平面正方形场分裂成_______组能量不同的轨道，能量最高的是_______。

33

影

响分裂

能

的

因素主

，

，

（

，

要

有（（

4：（

23

1

））））

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

34 有[Cr(NH3)6]3?, [Cr(H2O)6]3?两份溶液，一是蓝色，另一个是蓝紫色。蓝

色的是________________溶液。已知[Cr(H2O)6]3?在17400cm?1处有最大吸收峰，则[Cr(H2O)6]3?的分裂能是__________________，晶体场稳定化能_______________________。

35 在八面体场中，中心离子为d9时，会出现姜－泰勒变形，当配合物为压扁的八面体时，中心离子的电子排布方式为__________________。

36 中心离子的价轨道可分为两类，一类是σ型轨道，它们是：________________________________，另一类是π型轨道，它们是：___________________。π型轨道与配体形成π键后会影响_________的大小。

3??3?37 有三种配合物CoF6, Co(NH3)36, Co(CN)6，其分裂能大小次序是

______________________。其原因是CN?有_____________________，形成π分子轨道后，使分裂能_________；F?有___________________________，形成π分子轨道后，使分裂能___________。

38 Ni的电子构型是3d84s2，其羰基化合物的分子式应是_________，Mn的电子构型是 3d54s2，羰基Mn的分子式应是_____________。羰基化合物中形成__________键。

39 1924年，________________提出了实物微粒都具有波动性，1927年_____________提出了不确定关系。对物质波的统计解释是由____________提出的。为了得到描述粒子运动的波函数，______________提出了________________方程。

40 在求解原子的薛定谔方程时，假定原子核不动，这称为__________________近似。为了解释分子的立体构型，_______提出了杂化轨道理论。为了解释共轭分子的结构，__________提出了HMO分子轨道理论。 41 有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数 n=1 的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4 的轨道。(1)原子势能较低的是______， (2) 原子的电离能较高的是____。

42 在氮分子与金属形成配位键M—N≡N时， N2的____轨道上的一对电子提供给金属原子空轨道， 形成____键， 另一方面又以____轨道与金属d轨道形成____键， 因此在N2的络合物中由于____键的形成， 使N2活化了。

答案

1 0.1225nm 2 l/2，降低

??2d212?4 ???2mdx2?2kx??Φ?EΦ ??22222??????d?????? H???3 H，22?2?2m??x?y?2mdx5 原子中单电子波函数?；?；自旋相反；n，l，m；n，l，m，ms 6 n，l，m；n，l；l，m；m