北京市朝阳区2０18~２0１9学年度第一学期期末质量检测
高三化学试卷
（考试时间90分钟 满分:1０0分） 2０1９.1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O １6 Na 23 Fe 56
第一部分 （选择题 共4２分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共1４道小题,共42分。 1.电动汽车(标志为“
”)在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不．
正确．．
的是 A.电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 Ｂ．燃油汽车也可以悬挂该标志
C.电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换 D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移
2．下列物质的用途是基于其氧化性的是
A.氨用作制冷剂 B．次氯酸钙用于生活用水的消毒 C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D.生石灰用于废气的脱硫 3.下列化学用语表达不．正确．．的是 A．CH4的比例模型:
B.NH３的电子式:
Ｃ．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO2﹣3+ 2H2OH2CO3+ 2OH-
D．NＨ3遇氯化氢迅速产生白烟:NH3 ＋ HCl = NH4Cl
4．学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。 下列说法不正确．．．的是 A.将剩余的钠块直接投进垃圾箱
B．电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放
C．用ＣCｌ４萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气 D．电器失火要先切断电源
５.下列关于物质性质的比较，不正确．．．
的是 A．沸点:Ｃ2H5OH>CH3CＨ３ Ｂ.水的电离程度:１00℃>25℃
Ｃ.溶解度:AgI>ＡgCｌ D．完全燃烧放出的热量：1moｌ Ｃ＞1mol CO
6.常温时,能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3CＯOH溶液与Fe反应放出H2
Ｂ. ０.1 mｏl/Ｌ ＣＨ3COOH溶液的pH大于1 C. CＨ3ＣOOＨ溶液与NaＨCO3反应生成ＣO2
D. ０.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
７.根据元素周期律判断,不正确的是 ．．．
Ａ.铍(Ｂe)原子失电子能力比Ca弱 Ｂ.K与水反应比Mｇ与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于ＨBr D．硼酸(Ｈ3BO3)的电离程度强于Ｈ2SO4
8．阿伏加德罗常数的值为ＮA。下列说法正确的是 A.１ mol H2O分子中共用的电子对数为４NA
B．１L 0．1 mol／L Na2ＣＯ3溶液中,ＣＯ32-数目为0.１NA
１
C.质量为１2 g 的2C含有的中子数为６NA
D.2.3 g Nａ与足量H2O完全反应，转移的电子数为０.2ＮA
９．我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。有关化学键的键能数据如下: 化学键 键能／kJ·mｏＮ≡Ｎ 946 N＝N 41９ Ｎ-Ｎ １５９ ｌ-1 下列分析不正确的是 ．．． A．氮原子的结构示意图:
B.聚合氮转变为N2会释放能量
C.高温有利于聚合氮的合成 D.低压有利于聚合氮的合成
10.硫元素的几种化合物存在下列转化关系:
浓H2SO4Cu①SO2NaOH溶液②Na2SO3溶液S③Na2S2O3稀H2SO4④S
下列判断不正确的是 ．．．
A.反应①中浓硫酸作氧化剂 B.反应②表明SO２有酸性氧化物的性质 ?Ｃ.反应③的原子利用率是１00% Ｄ.反应④稀Ｈ2ＳO4作还原剂 １1．在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCｌ溶液制备少量NａClO，实验结果如下:
实验 电压 ① U1 ａ极产生少量气现象 泡， b极无明显气泡 ② U2 a极产生较多气泡， b极产生少量气泡 ③ U３ a极产生大量气泡， ｂ极逸出大量黄绿色气体 下列分析不正确的是 ．．．
A.①、②、③中，a极均发生了还原反应
B.①、②、③中均能发生Ｃｌ2 + ２NaOＨ =NａＣｌ + NaCｌO + H2O Ｃ.电解时OＨ- 由ｂ极向a极移动
Ｄ．不宜采用实验③的电压制备NaCｌO
12．PEＴ是一种聚酯纤维，拉伸强度高,透光性好,广泛用作手机贴膜，合成如下:
OnHOCOCOH+nHOCH2CH2OH催化剂HOOCOCOCH2CH2OH+（2n-1)H2On
下列关于该高分子的说法不正确的是 ．．．
PET
A.合成PＥT的反应为缩聚反应
B.PEＴ与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元 C.PET膜应避免与碱性物质(如ＮaOH）长期接触
D．通过质谱法测定ＰＥT的平均相对分子质量，可得其聚合度
13.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下: 实验 现象 ①中溶液变蓝 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生黄绿色气体 下列分析不正确的是 ．．．
A.①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
－
B．②中产生白色胶状沉淀:2H+ + SｉＯ３2 = H2SiO3 C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D．④中产生黄绿色气体:ClO- + Cｌ- + ２H+ ＝ Cl2↑ ＋ H２O
１－﹣
14．向2０ mL ０.40 mｏl·L- H2O２溶液中加入少量ＫI溶液：ⅰ.H2O2 + I = H2O + IO;
﹣﹣
ⅱ.H2Ｏ2 +IO＝ H2Ｏ + Ｏ２↑+ I。Ｈ2Ｏ２分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成Ｏ2的体积(已折算标准状况)如下。
下列判断不正确的是 ．．．
ｔ/ｍｉn ０ 5 １2.６ 10 ２0.１６ 15 ２0 Ｖ(O2)/mL 0.0 28.０ 32.７ A.从图中可以看出,KＩ能增大H2Ｏ２的分解速率 Ｂ.反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 C.0～1０ ｍin的平均反应速率：v(H2Ｏ2)≈9.0×１0-3 moｌ／(L·ｍｉn) D．Ｈ2O2在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性
第二部分 （非选择题 共58分）
1５.（１4分)我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂(DＥHCH)方面获得重要进展，该增
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