专题三 元素及其化合物 第11讲 非金属及其化合物
1．(2016·辽宁师大附中模拟)为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是( )
A．推广使用无磷洗涤剂 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C．用工业污水直接灌溉农田
D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放
解析：A.磷元素可以造成水体富营养化，所以推广使用无磷洗涤剂可以减少水污染，正确；B.臭氧做氧化剂，产物是水，没有污染，正确；C.工业污水含有很多有害物质，可以造成水污染，错误；D.铬离子和石灰水反应生成氢氧化铬沉淀，然后可以排放，正确。
答案：C
2．(2016·郴州一模)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．该消毒液的pH约为12： ClO－＋H2O
HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO
－
解析：A.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确；
B.次氯酸钠中的次氯酸根离子水解，溶液的pH为11，而现在pH＝12，是因为溶液中含有氢氧化钠，错误；C.氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成
氯气，氯气有毒，正确；D.醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确。
答案：B
3．已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2， NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装臵中，不适合吸收NO2气体的是( )
解析：由于常温常压下在1 L水中NO2可溶解40 L，即极易溶于水，所以在吸收装臵中需要防止倒吸，只有B中不能防止倒吸。
答案：B
4．(2015·课标全国Ⅱ卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 答案：C
5．(2015·海南卷)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
Mg盐酸加热X――→Mg2Z――→Y――→Z(导学号 58870057) 加热
(1)能与X发生化学反应的酸是__________；由X制备Mg2Z的化学方程式为_____________________________________________。
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为__________，Y分子的电子式为__________。
解析：Z为半导体单质，则Z是Si元素；Si可与氢氟酸反应；其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。
△
答案：(1)氢氟酸 SiO2＋2Mg=====O2↑＋Mg2Si
(2)Mg2Si＋4HCl===2 MgCl2＋SiH4↑
【考纲再现】 。
【错题记录】 1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。 (1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 (2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2．以上各部分知识的综合应用。
1．(2016·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
解析：SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3
＋
水解生成Fe(OH )3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可
用作耐高温材料，D正确。
答案：D
2．(2016·重庆模拟)下列各项叙述Ⅰ、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是( )(导学号 58870151)
选项 叙述I 叙述II
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