高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
高二化学试题
说明：1、试卷满分100分，考试时间100分钟。
2、将答案均填在答案卷相应的位置中。
3、可能用到的原子量：H=1 C=12 Al=27 O=16 Fe=56 Mg=24
一、 单项选择题： 本题共10小题，每小题2分，共20分
1.司母戊大方鼎是重要文物，它是青铜器制品，那么，青铜是一种（ ） A.Cu、Zn合金 B.Cu、Sn合金 C.Sn、Pb合金 D.Cu、Ni合金 2.与酸与碱都能反应的是（ ）
A.CO32- B.Cl- C.OH- D.SO42-
3.A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ） A. A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
4.金属在日常生活中用途广泛，如熔点最低的金属A，常用来做温度计，而熔点最高的金属B，常用来做白炽灯的灯丝，那么，A、B分别是： A.Ag、Pt B.Hg、Pt C.Hg、W D.Hg、Fe
5.下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1﹕2的是（ ） A.CH4 B.C2H4 C.C3H8 D.C4H8 6.下列有关合金的说法，错误的是：（ ）
A. 青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史 B. 世界上最常见的，用量最大的合金是钢
C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高 D. 合金可以由金属和非金属融合而成
7.下列关于烃的说法中，正确的是（ ） A. 烃是指分子里含有碳元素的化合物 B. 烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物
C. 烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物 D. 烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
8.在光照下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，得到下列产物物质的量最多的是（ ） A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl 9.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（ ）一定相等。
A.质量 B.物质的量浓度 C.H+和OH-的物质的量 D.物质的量 10.普通5号干电池的正极材料、负极材料及放电时的电压分别为（ ）
A.锰、锌、1.5V B.碳、锌、1.5V C.碳、锌、2V D.锰、锌、1.2V
二、 不定项选择题： 本题共10小题，每小题3分，共30分，每题1-2个选项，多选错选均
不给分，漏选给1分。
11.足量铁与下列酸反应时，生成H2最多的是（ ） A.18mL8mol·L-1的盐酸 B.30mL4mol·L-1的硫酸 C.100mL2mol·L-1的硝酸 D.18mL8mol·L-1的硫酸 12.实验室用下列方法制取的气体，只能用排水法收集的是（ ） A.锌与稀硫酸反应 B.铜片跟浓硝酸反应 C.铜片跟稀硝酸共热 D.氯化铵跟消石灰共热
13.金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用（ ） A.热分解法、热还原法、电解法 B.热还原法、热分解法、电解法 C.电解法、热还原法、热分解法 D.电解法、热分解法、热还原法
14.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后，又向滤液中加入碳酸钠溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Ca2+ B.Fe3+、Ca2+、Ba2+ C.Cu2+、Ba2+、Ag+ D.Ag+、Al3+、Ba2+ 15.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ） A.过量铁+稀硫酸 B.Fe+CuSO4（溶液）
C.FeCl2（溶液）+Cl2 D.铁在氯气中燃烧后的产物溶于水 16.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A.氯气与甲烷的反应 B.氧气与甲烷的反应 C.硝酸的分解
D.氮气与氧气生成一氧化氮的反应
17.下列反应中能够说明烯烃分子具有不饱和结构的是（ ）
A.燃烧 B.加成反应 C.取代反应 D.加聚反应 18.下列金属制成的器皿能够乘放浓硝酸的是（ ）
A.铁 B. 铜 C.镁 D. 铝 19.下列反应属于取代反应的是（ ） A.乙烯通入溴水中 B.铁与硫酸铜溶液反应 C.甲烷的燃烧
D.三氯甲烷与氯气在光照下反应
20.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（ ）
A.镀锌铁板 B.镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板
三、 填空题： 本题共7题，共30分。
21.某烷烃的相对分子质量是128，其化学式为 ，其名称为 。 22.很多有机物存在同分异构现象，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式 。 丁烯存在 种同分异构体。 23.某烃结构如下所示，
CH3 CH3 CH2
CH3 CH2 CH CH
CH2 CH3 CH2 CH
CH3
请写出它的名称 。
24.很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据给出的生物作用及生活中的用途进行推断，写出物质的名称或化学式：
（1）此金属是组成血红蛋白的重要元素，缺少它易造成贫血症，它是 ； （2）此金属是叶绿素的组成元素，缺少它植物无法进行光合作用，它是 ； （3）此金属的延展性最好，用它可做成万分之一毫米厚的金属箔，它是 ；
（4）它是最轻的金属，用它制做的电池具有质量轻、电压高、贮存寿命长、工作效率高的优点，它是 ；
（5）它是一种复盐，可以用作净水剂，炸油条时也必不可少，它是 ； （6）这种气体是一种植物生长调节素，具有促进果实成熟的作用，此气体是 ； （7）将作物、秸秆、垃圾、粪便等在隔绝空气的条件下发酵，可产生一种可燃性气体，此气体是 ；
（8）此金属制成的餐具不能长期存放酸性或碱性食品，大量摄入它的离子易造成老年痴呆症，它是 。
25.在乙烯的制取实验中，除了用到试管、量筒、集气瓶、烧瓶、橡皮塞（带导管）、水槽、铁架台、石棉网等仪器外，还需要哪些重要仪器 、 ；在这个反应中，浓硫酸的作用
是 ；若在实验中不加入碎瓷片，混合液将会出现 现象；将制得的气体通入氯水中，氯水褪色，请写出其反应 。 26.写出制造聚乙烯塑料的化学反应式 。
27.向一个铝易拉罐中充满二氧化碳，然后注入足量氢氧化钠溶液，立即用胶布封口。过一段时间后，罐壁向内凹；又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。请写出反应的化学方程式： 、 。
28.将铜片与锌片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，可形成铜锌原电池，请分别写出正负极的电极反应： 。
四、 简答题：本题共2题，每题3分，共6分。
29.近几年来，臭氧层的破坏已成为人们关注的焦点问题。其罪魁祸首之一为冰箱产生的氟利昂，化学成分为二氟二氯甲烷（CCl2 F2），它是由两个氯原子和两个氟原子分别取代甲烷中的四个氢原子得到的。有人认为氟利昂有以下两种结构：
Cl F C Cl F
Cl F C F Cl
A B
请判断以上说法是否正确,并说明理由.
30.试用实验的方法比较铁和铜两种金属的活动性,写出实验方案及现象.
五、 计算题： 本题共2题，每题7分，共14分。
31.甲烷与氧气的混合气体57mL,点燃充分燃烧后,剩余气体23mL,试计算混合气体的组成(气体体积均在27℃,1.01×105Pa条件下测定)。
32.向溶解了10gCuSO4的90mL溶液中加入2.8gFe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积为100mL。试计算： （1） 溶液中含有多少克硫酸亚铁？
（2） 此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？ （3） 反应得到固体的质量是多少？ （4）
相关推荐：
loading