初中化学重点复习系列6-推断酸碱盐高效复习

初中化学重点复习系列6-推断酸碱盐高效复习

1、 酸碱盐分类

将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，碳酸，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵

① 属于酸的是________________________；②属于碱的是_____________ ___； ③属于盐的是_____________________________________；

④属于非金属氧化物的是_____________ ；⑤属于金属氧化物的是________________。 写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）： 酸________碱_________盐________非金属氧化物_________金属氧化物_______ 2、最简单、最实用、最好记化合价口诀：

正一氢钾钠铵银（H K Na NH4 Ag）， 正二钡钙镁铜锌( Ba Ca Mg Cu Zn)， 正三铝正二三铁（Al Fe）， 亚铁二价要记清；（+2价Fe读作亚铁）； 负一氯硝氢氧根（Cl、NO3 、OH）， 负二氧硫碳酸根(O、S2-、SO42- 、CO32

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)。

“排标约叉”写式子， 代数和零是根本。 默写 填表： 名 称 符 号 化合价 名 称 符 号 化合价 名 称 符 号 化合价 钠 钙 钾 镁 钡 银 铝 锌 铁 氢 氧 氯 氢氧根 碳酸根 硫酸根 硝酸根 铵 根 3、根据化合价口诀标出下表中元素或原子团的化合价，然后在空格中写出相应化学式。 负价 正价 Cl O OH NO3 CO3 SO4 K Na H Ag Mg Ca Hg Cu Zn Al Fe Fe NH4

你能判断出上表中哪些区域是氧化物、酸、碱、盐吗？

你能迅速地说出上列物质的溶解性吗？你迫切需要做的是记熟溶解性。 4、溶解性口诀：

溶解性口诀：钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶，硫钡氯化银（BaSO4、AgCl）不行，碱中还有Ba可溶(Ba（OH）2可溶)。

即：要记住4种溶的》钾钠铵硝，再记住3个特殊的物质：AgCl、BaSO4、Ba(OH)2就行了。 默写有关溶解性 （1）、钾钠铵硝 。氯化物中 不溶。硫酸盐中 不溶，碳酸盐类几乎（填溶/不溶） 。碱类几乎（填溶/不溶） 。 （2）、写物质的化学式，不溶物质在其后用沉淀符号标出：氯化钾________、氯化铜_______、氢氧化铜________、氢氧化钡________、硫酸钡________、硝酸钡_________、碳酸钡_____、氯化银_________、氯化钙_________、碳酸钙________、氢氧化钙_______。 （3）、挥发性的物质有 。 （4）、在第三题中，用↓标注在不溶物质的后面（氧化物不标）

5、酸的性质：酸的化学性质（根据“成盐”规律，酸能和含金属的物质反应） 1 PH 7，能使紫色石蕊试液变 。 使无色酚酞变色。 2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（熟记） 能与镁、铝、锌、铁这样的活泼金属反应：酸+较活泼金属=== +H2↑ 请写出锌和硫酸、铝和盐酸的反应 、 3 酸和碱发生中和反应：酸+碱==盐+水 请任写2个方程式： 4 能与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=== + 。 请写氧化铁和硫酸、氧化铜和硫酸的反应： 、 5 能与盐反应：酸+盐 ===盐+酸 请写碳酸钙和盐酸、碳酸钠和盐酸反应的方程式： 、 6、：碱的化学性质【根据“成盐”规律，碱能和含酸根（或能成酸根）的物质反应】 1 水溶液PH 7，能使紫色石蕊试液变 ，能使无色酚酞试液变 。 2 酸和碱发生中和反应：酸+碱==盐+水 请任写一个方程式： 3 能与非金属氧化物（主要是CO2）反应： Ca(OH)2 +CO2 == （该反应主要用于 ） NaOH + CO2 == （该反应主要用于 ） 4 能与某些盐溶液反应，碱+盐==新碱+新盐 请写出纯碱制烧碱及配制波尔多液的方程式： 、 7、：盐的化学性质（根据“成盐”规律，盐能和含金属或酸根的物质反应） 1 盐+金属→盐+金属 铁和硫酸铜的方程式： X能把Y盐溶液中的Y置换出来，说明： A和硝酸B溶液不反应，说明： Cu和AgCl不反应，是因为 2 盐和酸==新盐+新酸 写出氯化钡加稀硫酸及硝酸银加稀盐酸的方程式：

、 3 碱+盐==新碱+新盐 再写纯碱制烧碱及配制波尔多液的方程式： 、 4 盐1+盐2==盐3+盐4 写纯碱和氯化钙反应的方程式： 8、复分解反应的条件： 口诀：双交换，价不变，生成气体、水、沉淀； 盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。

判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式，不反应说明理由。 （1）Na2CO3 + H2SO4 —— （2）FeCl3 + NaOH ——

（3）H2SO4 + Ca(OH)2 —— （4）Cu(OH)2 + KNO3 ——

（5）K2SO4 + BaCl2 —— （6）KNO3 + NaCl ——

（7）CaCO3 + BaCl2 —— （8）BaSO4 + HNO3 ——

练习：

1．在H、O、C、S、Ca五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的化学式。 可用于人工降雨的氧化物是________，常用作食品干燥剂的氧化物是________，常用于金属表面除锈的酸是_______，可改良酸性土壤的是________，大理石的主要成分是______，天然气的主要成分是_______，不溶性的盐是________，造成酸雨的主要气体是_______。 2．化学工业上常说的“三酸两碱”是指（用化学式表示）________、________、______；________、________。化工专家侯德榜创造的“侯氏制碱法”制的“碱”是指________。 3．在①NH3·H2O、②KNO3、③K2CO3、④Ca(H2PO4)2、⑤(NH4)2SO4、中，属于氮肥的是（填序号，下同）____，属于磷肥的____，属于钾肥的是____，属于复合肥的是_____。 4．铵盐与NaOH溶液反应可放出有________气味的________，会使湿润的____色石蕊试纸变____色，用这种方法可检验铵盐，因此铵态氮肥(能/不能)____与碱性物质混合使用。 5．如何用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括弧里），写出除杂的试剂和化学方程式：

物质（杂质） C(CuO) CO(CO2) CO2（O2） CO2(CO) Fe(Zn) NaOH（Na2CO3） KNO3(KCl) 加入试剂 有关化学方程式

HNO3(H2SO4) NaCl（Na2CO3） Na2SO4(CuSO4) FeSO4（CuSO4） NaOH[Ca(OH)2] （ ）

6．下列变化通过一步反应不能实现的是

A．K2CO3→KCl B．BaCl2→Ba(NO3)2 C．NaNO3→NaOH D．Mg(OH)2→MgCl2

7．与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是 （ ）

A．硫酸钠溶液

B．食盐水

C．稀盐酸

D．稀硫酸

8．只用一种试剂便可一次性鉴别NaOH、Ba（OH）稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是（ ） 2、

A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4

10．从Fe、H2O、CO2、NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、KMnO4、MgSO411种物质中选择适当物质（每种物质只允许使用一次），分别写出符合下列要求的化学方程式：（1）化合反应___________________；（2）分解反应_____________________；

（3）置换反应_______________________；（4）酸和盐的复分解反应________________； （5）碱与盐反应_____________________；（6）盐与盐反应 _______________________。 11．小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:

①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。

(1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由______，_______________________________。 (2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确,并简述理由______________________。 (3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加CaCl2试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有__________。为了验证猜想,小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀,然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是__________________;在小红所做的实验中,若把CaCl2溶液换成成Ca(OH)2溶液是否可行?请简述理由。 9．下列各组物质的溶液不能发生复分解反应的是 ( )