一、判断题。（每题1分，共10分）
（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。 （√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。 （√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。 （×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。 （√）7.非极性分子中有极性键。
（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。 （×）9.液体的蒸气压与温度无关。
（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。
二、选择题。（每题2分，共20分）
1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）
A．0.030% B．pH＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-4
0.031?21.14?35.100.011202.根据有效数字运算规则，算式计算结果正确的是：（Ｂ）
A．2×10 Ｂ．2.1×10 Ｃ．2.05×10 Ｄ．2.054×10 3.理想气体是指：（ A ）
A．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略 B．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略 C．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力 D．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略 4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ） A．N2O4(g) C．CaCO3(s)
2NO2(g) B．Fe3O4(s) + 4CO(g) CaO(s) + CO2(g) D．2NO(g) + O2(g)
3Fe(s) + 4CO2(g)
2NO2 (g)
3333
5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I2 (g) -Q在密闭容器中进行，当达到平衡
时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）
A．减少容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入HI气体 6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（ B ）
１
(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，12
7.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402 kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（A）
A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A） A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜As B．电负性O＜S＜As 原子半径O＜S＜As C．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞As D．电负性O＞S＞As 原子半径O＞S＞As
9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（ C ）
A．高电荷和半径大的离子 B．低电荷和半径大的离子 C．高电荷和半径小的离子 D．低电荷和半径小的离子 10.共价键最可能存在于：（B）
A．金属原子之间 B．非金属原子之间
C．金属原子和非金属原子之间 D．电负性相差很大的元素的原子之间
三、填空题。（每空1分，共15分）
2. 在2L密闭容器中放入a mol A、b mol B，在一定条件下发生如下反应： 2A(g) + B(g)
3C(g) 若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质
的生成速度为W mol·L-1·min-1，则A物质的转化率为__4wt/3a__，B物质的平衡浓度为__1/2b-1/3wt___。 3. 反应3Fe (s) + 4H2O(g)
Fe 3O4 (s) + 4H2(g) 在一可变容积的密闭容器中
进行，试回答：① 增加Fe的量，其正反应速率的变化是 不变 （填增大、不变、减小，以下相同）；② 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 增大 ，逆反应速率 增大 ；③ 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 不变 ，逆反应速率 不变 ；④ 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 减小 ，逆反应速率 减小 。
5. 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的 H+ 与之结合并生成 H2O ，使 H2PO4- 的离解平衡向右移动，继续离解出 H+ 仍与 OH- 结合，致使溶液中的pH值几乎不变，因而 H2PO4- 在这里起了抗碱的作用。
２
四、简答题（15分）
1、核外电子排布规律（6分）
2、螯合物稳定性来源及影响因素（5分） 3、分光光度法定量分析的依据（4分）
五、计算题。（共40分）
1. （4分）氯化汞( HgCl2)的凝固点下降常数为 34.4 K·kg·mol-1。将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl2中， 所得混合物的凝固点下降了1.24℃，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。（相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5）
?Tf= Kfm 0.849 1000 1.24 = 34.4×───×─── M = 471 g·mol-1 M 50.0 设分子式为 (HgCl)n n = 471/(200.6+35.5) ≌ 2
则分子式为 Hg2Cl2
2. （5分）已知298K时，下列反应
BaCO3(s)?BaO(s)?CO2(g)
??rHm/(kJ/mol) -1216.29 -548.10 -393.51
?Sm/(J?K/mol) 112.13 72.09 213.64
???求298K时该反应的?rHm、?rSm和?rGm，以及该反应可自发进行的最低温度。
3. （5分）某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟比色法（ε=1.3*104）进行测定，试样溶解后，显色、定容至100mL。取部分试液于波长470nm处用1cm比色皿进行测定，如此时希望测量误差最小，应称取试样多少克？
4. （10分）某混合物含有Na2CO3，还可能含有NaOH或NaHCO3，同时含有惰性杂质。今取试样1.500克，溶解在新煮沸除去CO2的水中，用酚酞作指示剂，
３
以0.5000mol·L-1H2SO4溶液滴定时，需要30.50毫升。若同溶液中再加入甲基橙作指示剂，需要0.5000mol·L-1 H2SO4溶液2.50毫升，求试样的百分组成。
解：可能发生的滴定反应是：
Na2CO3+H2SO4＝NaHCO3+NaHSO4 (酚酞变色) 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O (酚酞变色) NaHCO3+H2SO4＝CO２+H２O+NaHSO4 (甲基橙变色) 设V1是以酚酞为指示剂时消耗H2SO4溶液的体积； V2是以甲基橙为指示剂时又耗去H2SO4溶液的体积。据此可推知： 含Na2CO3和NaOH时， V1＞V2；含Na2CO3和NaHCO3时，V1＜V2 现V1＞V２，说明此碱液是Na2CO3和NaOH的混合物，它们的质量分数可分别计算如下：
?Na2CO30.5000?2.50?10?3?106.0??100%?8.83%1.500WNaOH = [0.5000×2×（30.50-2.5）×10-3×40.01]/1.500 = 74.67% 含有惰性杂质16.50％。
5、（8分）将含有0.2 mol/L的NH3和1.0 mol/L的NH4+的缓冲溶液与0.02 mol/L的Cu（NH3）42+溶液等体积混合，有无Cu(OH)2沉淀生成？（已知Cu(OH)2的Kspθ=2.2*10-20，Cu（NH3）42+的Kfθ =2.1*1013，NH3的Kbθ =1.77*10-5）
6、（8分）在298K时的标准状态下，MnO2和盐酸反应能否制得Cl2？如果改用12 mol/L的浓盐酸呢？（设其它物质仍然处在标准状态，已知φθ（MnO2/Mn2+）=1.22（V），φθ（Cl2/Cl-）=1.36（V））
４
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