不添加OH－，在碱性溶液中不添加H＋。若是在熔融态电解质中进行的反应，则可添加熔融态电解质中的相应离子。
(3)查原子，添物质：检查是否符合原子守恒，若是在溶液中进行的反应，可添加H2O使原子守恒。
(4)对于较复杂的电极反应，可用总反应式减去较简单一极的电极反应式得到。 ■提能力——针对热点题型训练·
(见专题限时集训T1、T2、T3、T6、T7、T10、T12)
命题热点2 电解原理及应用 (对应学生用书第28页)
■储知识——剖解重点难点备考· 1．电解池阴、阳极的判断方法
2．有关电解池的分析思路
3．电解池中电极反应式的书写步骤
[失分提醒]
(1)Fe作阳极时，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。 (2)Fe3＋在阴极放电时，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋。 ■对点练——沿着高考方向训练· 1．用下列装置能达到预期目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．甲图装置可用于电解精炼铝 B．乙图装置可得到持续、稳定的电流 C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的
D [电解精炼铝时，粗铝作阳极，纯铝作阴极，但电解质溶液不能是氯化铝溶液，否则阴极上会析出氢气，可以用熔融的氧化铝作电解质，A项错误；
该原电池可以产生电流，但不能提供持续、稳定的电流，B项错误；丙中形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护钢闸门的目的，C项错误；丁中形成电解池，钢闸门是阴极，不易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，D项正确。]
2．用石墨电极完成下列电解实验。
实验一 实验二 装置 现象 局部褪色；c处无明显变化 a、d处试纸变蓝；b处变红，两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
B [根据a、d处试纸变蓝，可判断a、d两点都为电解池的阴极，发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A选项正确；b处变红，局部褪色，说明b为电解池的阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl溶液显酸性，HClO具有漂白性，B选项不正确；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，C选项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始
时产生气体，后来铜离子得到电子生成单质铜，故D选项正确。] 3．CO2电催化还原为CH4的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
【导学号：97184080】
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 D．一段时间后，②池中溶液pH一定减小
C [有外接电源，则该装置为电解池，电能转化为化学能，A项不符合题意；向铜电极一侧通入CO2，CO2被还原为CH4，所以铜电极为阴极，电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O，B项不符合题意；铂电极为阳极，OH
－放电，OH－被氧化，导致
pH减小，同时盐桥中的K＋向①池移动，①池中
溶有CO2，故n(KHCO3)增大，C项符合题意，D项不符合题意。]
4．(2017·厦门考前模拟)碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是( )
A．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶2 B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH＋CO－e－===(CH3O)2CO＋H＋ C．石墨2极与直流电源正极相连
D．H＋由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动
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