第一讲 氧化还原反应
复习目标：
1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。
2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。 3、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。
4、利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。 5、能运用守恒进行相关的计算
基础知识回顾：
一、氧化还原反应的概念
（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。 （2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移） （3）概念
概念 氧化反应 还原反应 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 定义 物质失去电子的反应 物质得到电子的反应 元素失去电子的过程 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所得的生成物 通过发生还原反应所得的生成物[来源:Zxxk.Com][来源学_科_网Z_X_X_K]注意点 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、 氧化剂 得到电子的反应物 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe还原剂 失去电子的反应物 等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 还原性 （4）过程
得到电子的能力 失去电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
1
【典型例题1】【贵州省重点高中2013-2014学年上学期期中考试】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
【点评】要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别
是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
△ 【迁移训练1】【福建省长乐二中等五校2014届高三上学期期中联考化学试题】关于3Cl2 + 6KOH
+ 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 （ ） A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 C．3mol氯气参加反应转移10mol电子 D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂
二、电子转移的数目及方向 1、有关电子转移数目的计算
KClO3
关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：
与足量Fe反应??————————————→全部为-1，转移2mol电子
1molCl2?
与足量NaOH溶液反应??————————————→变为+1和-1价，转移1mol电子与足量Cl2反应??————————————→生成FeCl3，转移3mol电子
1molFe?
与足量NaOH溶液反应??————————————→生成FeS，转移2mol电子2、氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）单线桥法
表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 ne
2
－
还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物
注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素
②箭头方向表示电子转移的方向 ③在“桥”上标明转移的是电子总数。
（2）双线桥法
表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。
注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
【典型例题2】用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋
3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 ( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
【迁移训练2】【广东省江门市2014届高三调研测试】NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是 A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
三、氧化性、还原性强弱的判断方法 1、根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au?K??????????(????????
金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱）???????????????????????
氧化性逐渐增强K?、Ca2?、Na?、Mg2?、Al3?、Zn2?、Fe2?、Sn2?、Pb2?、(H?)、Cu2?、Fe3?、Ag?、
3
2、根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性 4、根据氧化还原反应发生的条件来判断:
△MnCl+C1↑+2H0 如：Mn02+4HCl(浓) =====222 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5、根据反应速率的大小来判断:
如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），2SO2+O2其还原性： Na2SO4>H2SO3>SO2 6、根据被氧化或被还原的程度来判断:
点燃△CuS，即氧化性：Cl>S。 如：Cu+Cl2=======CuCl2，2Cu+S=====227、根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 如：Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性：Cl->OH-。 9、根据元素在周期表中位置判断：
（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原
性也依次减弱。
（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增
4
催化剂Δ
2SO3，
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