2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．由如图分析，有关叙述正确的是（ ）
A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A→B+C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应 2．下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 3．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液 A．①②③⑤ B．①⑥ C．① D．②③④⑤
4．向FeCl3、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色 C．溶液中一定含有Cu
2＋
B．溶液中一定含有Fe D．剩余固体中一定含有Cu
2＋
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．蔗糖溶液 D．氯化钾溶液 6．下列表述正确的是（ ）
A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 7．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是 A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切 8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B．SO2 具有漂白性，可用于食品增白 C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料 9．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D．木材浸过水玻璃后，不易着火 10．下列实验现象描述错误的是 ．．编号 实验 A B C D A．A 加热放在坩埚中的小块钠 现象 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 将水蒸气通过灼热的铁粉 B．B 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 黑色粉末变为红褐色 C．C D．D 11．下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
12．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定
的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )
A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 13．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是 A．H+、K+、I-、NO3- C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- A．Mg、SO4、K、Cl C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－ 15．下列电离方程式错误的是 ．．A.NaOH→Na++OH- C.H2SO4→2H++SO42-
B.H2ODH++OH- D.HClO→H++ClO-
2＋
2－
＋
－
B．OH-、Cl-、Na+、NH4+ D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- B．Na、NH4、NO3、MnO4 D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－
＋
＋
－
－
14．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是
16．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是 A．有丁达尔效应 C．不能透过滤纸
17．下列有关SO2的说法错误的是( )
A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物 B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性
C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性 18．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是( )
B．不能吸附溶液中悬浮物 D．所得分散系不稳定
A．KNO3 B．KMnO4 C．KClO3 D．Na2O2
19．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 A．开发清洁能源 B．有效提高能源利用率 C．研制易降解的生物农药 D．对废电池做深埋处理 20．纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+ Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．SiO2既能与盐酸反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 21．下列物质中所含氢原子数最多的是 A．2mol CH4 B．4mol H2O C．3mol NH3 D．6mol HCl
22．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质
B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C．已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D．已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
23．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 A．1/4
B．1/3
C．1/2
D．2/3
24．金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是 A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液 25．最容易与氢气反应的物质是 A．F2 B．Br2 C．Cl2 D．I2 二、填空题
26．钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是：_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_________ 三、推断题
27．已知有以下物质相互转化：
试回答
(1)写出C的化学式____________；
(2)A与水蒸气反应方程式为：__________________________ ；
(3)写出由E转变成F的化学方程式_______________________；
(4)鉴别G溶液中阳离子的方法是：____________________，现象为：________；用G溶液可以腐蚀铜印刷电路板，离子反应方程式为___________________________；
(5)金属铝与A的氧化物可用来焊接火车铁轨，实验室中该反应所需药品有_____________。 四、综合题
28．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1，B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是_____；F是____。(写化学式)
（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。 （4）写出X→A的离子方程式:__________。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。 五、实验题
29．实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________。 （2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________。
（3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为____________________。
（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
30．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。按气体从左向右流向将各装置依次连接起来： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，试回答：
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