微题型29
1．(2018·衡阳八中高三上学期月考)下列各项反应对应的图像正确的是( )
A．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
2．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．O～b上的任意一点a的溶液均呈酸性 B．b、c点溶液均呈中性
C．b、c两点沉淀的物质的量之比为4∶3
D．c点溶液呈碱性，原因是AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓
3．在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是( )
－
＋
1
A．0～t℃的过程变化是物理变化 B．c点物质是工业上冶炼铝的原料
C．a→b反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种
D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al＋3OH===Al(OH)3
4．(2018·福建南安一中阶段考)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
3＋
－
则下列分析都正确的组合是( ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A．①②B．①③C．②④D．②③
5．(2018·福州一中质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
2＋
2
A．1∶1∶4 C．3∶3∶8
B．1∶3∶1 D．1∶1∶1
6．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是( )
A．X是N2O5
B．可用排空气法收集NO气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2
7．(2018·山东菏泽七县一中期中)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：
(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。 ①MnO2中Mn的化合价为________。
②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(2)pH＝0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示，若某种含锰微粒(如Mn)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn和MnO2)能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
2＋
3＋
①MnO4________(填“能”或“不能”)稳定存在于pH＝0的溶液中。 ②实验室可利用以下反应检验Mn的存在：
2Mn＋5S2O8＋8H2O===16H＋10SO4＋2MnO4，确认Mn存在的现象是______________ _______________________________________________________________________________；
3
2＋
2－
＋
2－
－
2＋
2＋
2－
检验时必须控制Mn的浓度和用量，否则实验失败。理由是_____________________________ _______________________________________________________________________________。 8．(2019·合肥模拟)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
过量SO2MnO2NH4HCO3溶液
↓
↓
↓
2＋
软锰矿浆―→浸锰―→过滤Ⅰ―→氧化―→①调pH＝3.7②过滤Ⅱ―→过滤→…→
↓
↓
滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ
高纯MnCO3
(1)浸锰过程中，Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3＋SO2＋2H===2Fe＋SO4＋H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。 ⅰ.Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O ⅱ.……
写出ⅱ的离子方程式：_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为______________(填离子符号)。 (3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：__________________________________。 (4)“浸锰”过程中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”过程的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
＋
3＋
＋
2＋
2－
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________ _______________________________________________________________________________。
4
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