答案精析
1．C [亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图甲不符，发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2Cl＋4H＋SO4
－
＋
2－
后，随着氯气的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，A错误；NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生反应H＋AlO2＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O，图中上升段与下降段对应的横坐标长度之比应为1∶3，B错误；向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，C正确；BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，D错误。]
2．A [b点时反应的离子方程式为2Al＋6OH＋3Ba＋3SO4===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，此时溶液的溶质是K2SO4，溶液呈中性，KAl(SO4)2溶液由于Al水解而显酸性，故O～b之间任意一点溶液都显酸性；b点之后，再加入Ba(OH)2，反应的离子方程式为2Al(OH)3＋2OH＋Ba
2－
－
－
2＋
3＋
3＋
－
2＋
2－
＋
－
＋
3＋
＋SO4===2AlO2＋BaSO4↓＋4H2O，c点溶液的溶质为KAlO2，溶液显碱性，故A正确、B错误；假设有1molKAl(SO4)2，b点沉淀的物质的量为2.5mol，c点沉淀的物质的量则为2mol，二者的比为5∶4，故C错误；c点溶液呈碱性的原因是AlO2水解，故D错误。]
3．B [因为a点物质为NH4Al(SO4)2，则0～t℃的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2，是化学变化，A项错误；b点物质为硫酸铝，继续加热分解则在c点生成氧化铝，所以c点物质是工业上冶炼铝的原料，B项正确；a→b发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸，C项错误；硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中悬浮的杂质，D项错误。]
4．A [图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比
－
nn2
CO3
311＝＝，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等3－1×21
于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比
nn2
CO3
＝
11
＝，④不正确。]
3－1×21
3＋
2＋
5．A [氧化性强弱顺序：HNO3＞Fe＞Cu，0～1时发生Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1 mol Fe的同时消耗4 mol硝酸，生成1 mol Fe，1～2时发生Fe＋2Fe===3Fe，消耗1 mol Fe的同时消耗2 mol Fe，因此原溶液中Fe的物质的量为1 mol,2～3时发生Fe＋Cu===Fe＋Cu，消耗1 mol Fe的同时消耗1 mol Cu，则原溶液中有1 mol Cu，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为1∶1∶4。]
6．B [由图可知，X是氧化物，X中N的化合价为＋5价，则X是N2O5，A项正确；NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集，B项错误；工业上生产硝酸时，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO被氧化为NO2，再被水吸收生成HNO3，C项
5
2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
3＋3＋
3＋
2＋
相关推荐：
loading