23．（8分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）
请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是___。
（2）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。
（3）反应B→C反应发生需要的条件为___，D物质中官能团的名称是___。
（4）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)?3H2(g) 噲垐??2NH3(g)在一定条件下达到平衡。 完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为（_______）
A 0.6mol/(L·s) B 0.45 mol/(L·s) C 0.3 mol/(L·s) D 0.2 mol/(L·s)
（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强，v正____（选填“增大”、“减小”，下同），v逆____，平衡向____方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为____反应（选填“吸热”、“放热”）。
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___（填写编号）。
a.增大H2的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+B
C达到平衡。
（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________热反应； （6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________态；
（7）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为_________________________， 5s末时C的物质的量浓度为__________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D
【解析】A、此反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的比较，因此Y和N的能量无法比较，故A错误；B、根据选项A的分析，应是X、Y的总能量小于M、N的总能量，故B错误；C、有些吸热反应不一定加热，故C错误；D、断键吸收能量，生成化学键释放能量，此反应是吸热反应，说明断键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，故D正确。
8H2O的反应，放点睛：有些吸热反应是不需要加热的，在常温下就能进行，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·热反应有时也需要加热才能进行，达到反应的温度，如煤炭的燃烧等。 2．C 【解析】 【详解】
验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡，过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼烧、过滤、加试剂检验碘离子，不涉及的操作为蒸发，故选C。 【点睛】
把握海带中含有碘元素(以I-形式存在)的实验操作是解题的关键。本题的易错点和难点为D，要注意海带中含有碘元素是化合态的碘，不能直接用淀粉检验。 3．B
【解析】分析：A．先加入稀盐酸，排除干扰离子碳酸根、亚硫酸根等离子，然后加入氯化钡，若生成白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根离子；
B．焰色反应中，火焰颜色为紫色，说明溶液中一定存在钾离子，也可能含有钠离子；
C．铝离子先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，若氢氧化钠过量，氢氧化铝沉淀会逐渐溶解； D．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子。
详解：A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，A正确；
B．取某溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定含有K+，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以不能排除Na+，B错误；
C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝能够溶于强碱，所以氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀逐渐溶解直至消失，C正确；
D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，D正确； 答案选B。
点睛：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的检验方法，如硫酸根离子、氯离子、铵根离子等，在离子检验中经常涉及，离子检验时必须排除干扰离子，做到检验方案的严密性。 4．D
【解析】A．由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，故A正确；B、石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B正确；C、“西气东输”工程中输送的气体的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；D．煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均发生化学变化，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了煤和石油的综合利用。本题的易错点为D，要正确区分一般意义上的汽化和液化与煤的气化和液化，一般意义上的汽化和液化均为物质状态的变化，属于物理变化，煤的气化和液化是将煤中的碳等物质转化为气态和液态的燃料的过程，均属于化学变化。 5．D
【解析】分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。
详解: ①根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故①错误；
②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故②正确;
③能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故③错误；
④化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故④正确；
⑤根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故⑤正确。 综合以上分析，②④⑤合理，故选D。 6．B
【解析】分析：A、同位素是指同种元素的不同种原子； B、同素异形体指的是同种元素构成的不同种单质； C、甲烷为四面体结构；
D、分子式相同，结构不同的互为同分异构体，据此解答即可。
详解：A、H2和D2两者是同位素原子形成的单质，不能互为同素异形体，故A错误； B、金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C、由于甲烷是正四面体结构，分子中任何一个H原子被取代，产物都相同，因此和
是同种物质，故C错误；
D、两者分子式相同，结构也相同，为同一物质，故D错误， 故选B。
点睛：本题主要考查的是常见易混概念的理解，即“同素异形体”、“同分异构体”“同系物”“同位素”等，要特别注意同种物质的情况。 7．B 【解析】 【详解】
①焦炭与氧气生成一氧化碳，同时放出大量热，一氧化碳与铁矿石反应生成铁单质，故正确；②炼钢的确是用纯氧的，因为空气中的氮气会带走很多热量，并且会对钢的性能产生影响，故错误； ③炼铁高炉有两个进口：炉口和风口、三个出口：渣口、铁口和烟囱，故正确； ④生石灰在高温下与二氧化硫反应，生成亚硫酸钙，再与氧气生成硫酸钙，故正确； ⑤炼铁、炼钢含有二氧化硅，所以炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2
CaSiO3，故正确；⑥高炉中是铁的合金，熔点比纯金属低，故正确； ⑦生铁炼钢
的主要目的降低碳的含量，调节硅锰等的含量、除去硫磷，故错误；所以说法错误的是：②⑦；故选B。 8．A
【解析】R原子的质量数为Y，mgR2中含有电子Xmol，即选A。 9．C 【解析】
分析：根据有机物结构简式可知A中含有碳碳双键和羟基，B中含有羧基，据此判断。
详解：A.同系物是指结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称，A分子中含有羟基，B分子中含有羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误；
B.B分子中含有羧基和苯环，和溴的四氯化碳溶液不会发生加成反应，B错误；
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，解得N=，答案
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