Cr2O3与Al高温条件下发生铝热反应生成Al2O3与Cr，（5）反应的化学方程式为Cr2O3+2 Al
高温Al2O3+2Cr，
故答案为：Cr2O3+2 Al【点睛】
高温Al2O3+2Cr。
本题考查化学工艺流程，注意氧化物性质的分析,利用物质性质分析工艺流程中物质的转化，正确书写反应的方程式是解答关键。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 坩埚 除去HCl 装有碱石灰的干燥管 收集氯化铝产品
2Al(OH)3+Mg(OH)2【解析】 【分析】
高温MgAl2O4+4H2O
（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；
（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。
（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。 【详解】
(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度； (2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；
(3)①浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗； ②F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；
③图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；
④从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为：
2Al(OH)3+Mg(OH)2。
高温MgAl2O4+4H2O
四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．分馏
CH3CH2OH+CH3COOH【解析】
Cu或Ag作催化剂并加热 羧基
CH3COOCH2CH3+H2O 加入浓硫酸作催化剂、加热等
【详解】
A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，B为CH3CH2OH，CH3CHO乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C，则C为CH3CHO，可进一步氧化为D，则D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。 （1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏；
（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
；
D为CH3COOH，（3）反应B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化剂并加热；物质中官能团的名称是羧基；
（4）反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生
成乙酸乙酯，该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。 【点睛】
本题考查有机推断及合成，据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．C 减小 减小 逆反应 放热 c 不变 放 固（纯液） 1.6mol/(L·s) 4 mol/L 【解析】 【分析】
(1)2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，v(NH3)=等于化学计量数之比计算v(H2)；
(2)减小反应体系的压强，正逆反应速率均减小，但该反应为气体体积缩小的反应，则平衡逆向移动； (3)升高温度平衡向吸热反应方向移动；
(4)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大；催化剂对化学平衡无影响； (5)升温平衡向吸热的分析移动；
(6)增加或减少B时，平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体； (7)反应速率=【详解】
(1)2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，v(NH3)=
0.4mol/L=0.2mol/(L?s)，结合反应速率之比
2snc。 nt0.4mol/L=0.2mol/(L?s)，由反应速率之比等
2s于化学计量数之比可知v(H2)=0.2mol/(L?s)×
3=0.3mol/(L?s)，故答案为C； 2(2)减小反应体系的压强，正逆反应速率均减小，但该反应为气体体积缩小的反应，减小压强向气体体积增大的方向移动，则平衡向逆反应方向移动；
(3)升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；
(4)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，且平衡不移动，则改变的条件为催化剂，故答案为c；催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变；
(5)升温平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应；
(6)增加或减少B时，平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体是固体或液态；
(7)若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，△c(B)=示的反应速率为
3mol?1mol=4mol/L，根据2A+B
0.5LC可知，△c(A)=△c(B)×
2=8mol/L，用A表18mol/L=1.6 mol/(L·s)，5s末时C的物质的量浓度=△c(B)=4mol/L。 5s
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