2021届高三化学一轮复习

2021届高三化学一轮复习

金属与金属化合物 非金属与非金属化合物

班 级：

姓 名：

专题一 金属及其化合物

第一节 钠及其重要化合物

学习目标 核心素养 1. 宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。 2. 变化观念与平衡思想：认识钠活泼性的本质是容易失去最外层的一个电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。 3. 科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。 4. 科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。 考点一 钠和氢氧化钠 1. 钠 (1)钠的物理性质

颜色 银白色，有金属光泽 密度 ρ(水) ρ(钠) ρ(煤油) 熔点 小于100 ℃ 硬度 质地柔软 1. 了解钠的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2. 了解钠的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 (2)从原子结构认识钠的化学性质——还原性

①与非金属单质(如O2、Cl2、S)的反应

O2 Cl2: S:

②与水反应

a．反应的化学方程式： 。 b．与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ③与盐酸反应

反应的化学方程式： (快)。 ④与醇反应

反应的化学方程式： 。 ⑤钠与盐的反应

水

盐溶液

a．钠与盐溶液反应的实质：Na――→NaOH――→发生复分解反应，如Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为 。

熔融

b．钠与熔融盐反应：4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。

(3)钠的制取及保存

①制取：化学方程式为 。 ②保存：密封保存，通常保存在 或 中。 (4)钠的用途

2. 氢氧化钠 (1)物理性质

俗称 (2)化学性质 ①具有碱的通性: ②很强的腐蚀性: ③其他反应

与金属铝反应： ； 与非金属单质反应(以Cl2为例): ； 酯类水解(以乙酸乙酯为例): (3)NaOH的制取

①土法制碱： ； ②现代工业制碱： 。 练习：

1. 将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )

选项 A B C D 2. 下列关于钠的叙述正确的是( )

A. 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 B. 钠在空气中燃烧生成Na2O

C. 根据反应Na＋KCl(熔融)===NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K D. 钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰 4. 某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

实验现象 结论 颜色、状态 溶解性 特性 方形金属钠变成小球 方形钠反应速率快 钠浮于水面 酚酞溶液变成红色 钠球游动，有吱吱声 水的密度大于钠 有NaOH生成 有气体生成