实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验目的】
1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 2．通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1．酸、碱与指示剂的作用
现象 分别加入1～2滴 紫色石蕊溶液 分别加入1～2滴 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应
将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到________________________________，反应的化学方程式为______________________________；过一段时间后，可以看到________________，反应的化学方程式为____________________________。
3．碱的化学性质
(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到______________________________，反应的化学方程式为________________________________________；然后加入足量的稀盐酸，观察到________________________，反应的化学方程式为____________________________。
(2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到________________。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到________________________________，说明氢氧化钙________溶于水，其水溶液显________性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。
【问题与交流】
1．在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？
2．氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚酞溶液？
【反思、拓展与评价】
1．做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？
2．教师或小组长评价：________________________________________________________________________。
02 实验突破
1．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组()
A．酚酞——石灰水溶液 B．酚酞——盐酸溶液 C．石蕊——石灰水溶液 D．石蕊——盐酸溶液
2．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
3．区别下列各组物质的方法可行的是() A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
4．(梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是() ①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水 A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
5．(苏州中考)根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为()
A．碳酸钙 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．碳酸钠
6．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是() A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7
7．(梅州中考)下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是() A．硫酸铜溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石
8．如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中，溶液pH变化的曲线图。下列有关该实验事实的说法错误的是()
A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．该实验说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大的变化 C．C点时的溶液能使酚酞试液变红
D．A点时的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质
9．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为________________________________________，待铁锈消失后又看到____________现象。
(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。表明此时的溶液已变为________溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为：______________________________。
10．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
(1)实验1的目的是________________________；
(2)实验2中发生反应的化学方程式是____________________________________________________；
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是________________；
(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是： ①碱能与酸发生中和反应；
②________________________； ……
(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。 实验步骤
参考答案
实验活动6 酸、碱的化学性质
预计现象及 相应结论 ____________________________________为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液 实验报告
【实验步骤】1.红色 红色 蓝色 蓝色 无色 无色 红色 红色 2.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 产生无色的气泡 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 3.产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 沉淀消失，溶液变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 有白色固体出现 有少量固体没有溶解，溶液变红 微 碱 固体消失，溶液变为无色 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
【问题与交流】1.不能。由于酸性和中性溶液都不能使无色酚酞变色，因此当观察到溶液由红色变为无色时，二者可能恰好完全反应，也可能盐酸用量过多。 2.氢氧化钠和稀盐酸的反应无明显现象发生，在该实验中引入无色酚酞试剂充当氢氧化钠和稀盐酸反应的“裁判”，说明对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置、运用转换法来观察到明显的反应现象，以判断反应是否发生。 【反思、拓展与评价】1.氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性。
实验突破 1．A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 氯化亚铁 Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2 10.(1)探究碱与指示剂作用 (2)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)紫色石蕊试液(或锌等活泼金属) (4)碱能与指示剂反应 (5)取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量) 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的
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