江苏省泰州中学 http://www.stzzx.com 高三化学一轮复习基础训练001 2011.9.27
1.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。则下列叙述正确的是（ ）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
2.利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐
蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平) ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列说法中正确的是( )
A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐 B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂
D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
3.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列
说法中正确的是( )
2－
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO4有一部分是氧化产物
－
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移
2＋2－－2－
4.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe＋2S2O3＋O2＋xOH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O，下列说法正确的是
2＋2－
A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe、S2O3都是还原剂
C．x＝2 D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol 5.下列叙述中正确的是( )
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存
D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原
6.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋
2＋－－2＋－
16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.若某溶液中有Fe和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe和Cl，可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 7.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① ② ③ Cl2 KMnO4 KClO3 FeBr2 H2O2 浓盐酸 / H2SO4 / O2 Cl2 Cl Mn 3＋2＋－A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe>Cl2>Br2
－＋2＋
C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4＋3H2O2＋6H===2Mn＋4O2↑＋6H2O
－
D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e
8.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( ) ．A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 10.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知Ksp[Mg(OH)2]>Ksp(MgCO3)
－
11.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中的HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.0075 mol/L B．0.0018 mol/L C．0.075 mol/L D．0.08 mol/L
1
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12. 小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________________，乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性．
(2)实验前丙中充满水的作用是______________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)．
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是________________________________________________________________________________________________.
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？
_____________________________________________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)．
13. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
________________________________________________________________________。 (3)上述反应中，氧化剂是_______，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)______mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质： ________________________________________________________________________。
14.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。 (3)根据上述反应可推知__________(填序号)。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>HBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
15. (1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是 。 (2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，BrFx中的x＝ 。
(3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋ (补充完整)中显示出来的性质是 。
23 (4)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O27和Pb，则与1 mol Cr反应所需PbO2的物质的量为 。
16. NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
——
(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4＋2H2O===BO2＋4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。
(2)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在___________(填“酸性”“中性”
＋
或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3)被硼氢化钠还原的离子方程式：
＋——
____Au3＋____BH4＋___ _______=== ____Au↓＋____BO2 ＋___ _______。
＋
－
＋
＋
2
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基础训练001答案
1.B 2.AD 3.B 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C 9.A 10.B 11.D
＋－2＋
12. (1)Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性 13. (1)KCl H2SO4
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)KMnO4 得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强) 14. (1)AsH3 (2)Br2 (3)ac
15. (1)HBr (2)BrF3 BrF3、H2O 3 (3)H2O 酸性和还原性 (4)1.5 mol
23
16. (1) H2O（2分）; 6.02×10（3 分）
＋
－
(2)碱性（2分）； 8Au3＋3BH4—＋24OH===8Au↓＋3BO2— ＋18H2O（3分）
3
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