2019年
第27讲 盐类的水解
A组 基础题组
1.物质的量浓度相同的下列溶液中,NA.NH4Cl溶液 B.CH3COONH4溶液 C.NH4HSO4溶液
D.NH4HCO3溶液
浓度最大的是( )
2.下列说法正确的是( )
A.100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10,说明水的电离是放热过程 B.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 C.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO水解程度增大,溶液碱性增强
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中的c(OH)都增大 3.常温下,有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液(pH<7)的下列说法不正确的是( ) ．．．A.根据以上信息,可推断出NH3·H2O为弱电解质 B.加水稀释过程中,c(H)·c(OH)的值增大 C.加入K2CO3固体可促进 N
的水解
+
+
---2+
-13
D.相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H)前者大
4.常温下,0.1 mol·L的NaHB溶液中c(H)>c(OH),下列关系或说法一定正确的是( ) A.c(Na)+c(H)=c(HB)+2c(B) B.c(H)·c(OH)=10 C.c(Na)=c(B)+c(HB) D.溶液的pH=1
5.已知0.1 mol·L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( ) A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) 6.经测定某溶液中只含N
、Cl、H、OH四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度、
-+
-+
2-+
-+
+
--2--1
+
2--+
--14
+
+
-2--1
+
-
等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性,试完成下列问题:
(1)试推测这种溶液中可能的溶质组合:① ,② ,③ ,④ ,⑤ (可填满,也可空缺)。
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(2)有关这种溶液,下列说法正确的是 。 A.若溶液中粒子间满足c(N
-
)>c(Cl)>c(OH)>c(H),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
)>c(H)>c(OH),则溶液中溶质一定只有NH4Cl
+
-
--+
B.若溶液中粒子间满足c(Cl)>c(NC.若溶液中c(N
-
)=c(Cl),则该溶液一定显中性
-
D.若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl),则溶液一定显碱性
(3)若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”),简述理由
。
(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,如图是用一定浓度的盐酸滴定V mL同浓度氨水时得到的滴定曲线,试分析如图所表示滴定过程中的a、b、c、d四点,其中水的电离程度最大的是 ,理由是
。
B组 提升题组
7.(2017北京房山一模,12)25 ℃时,四种浓度均为0.1 mol·L的溶液,其pH如下表所示: 序号 溶液 pH
① NaCl 7.0
②
③
④
9.9
-1
CH3COONH4 NaHCO3 7.0
8.4
下列关系A.酸性:H2CO3>
的是( )
+
B.水电离产生的c(H):①=② C.溶液③中:c(HC
+
)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L
)>c(OH)>c(H)
-+
-1
D.溶液④中:c(Na)>c(
8.(2017北京顺义二模,10)表1是元素周期表的一部分:
氧 X
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Y Z
滴入NaOH溶液 溶液的pH
的体积/mL
① ②
表1 表2
25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol/L的两种酸HX、HZ的溶液(忽略体积变化),实验数据如表2。下列判断正确的是( ) A.表格中a<7
B.HX和HZ溶液等体积混合后pH=1+lg2
C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解,前者分解温度高
D.0.100 0 mol/L Na2Y的水溶液中:c(Y)+c(HY)+c(H2Y)=0.100 0 mol/L
9.(2017北京丰台期末,12)室温下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )
选项
加入的物质
结论
溶液中2c(N
)=c(Cl)
+
--2--
HX HZ 3 a
1 7
0 20.00
A 100 mL 0.1 mol/L盐酸 B 0.01 mol Na2O2固体 C D
NH3·H2O溶液
100 mL H2O 100 mL 0.1 mol/L
反应完全后,溶液pH增大,c(Na)=2c(Cl) 由水电离出的c(H)·c(OH)不变
+
-
溶液中减小
10.某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知:相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是( ) A.该溶液中:c(OH)>c(Na)>c(C
+
+
--+
)>c(HC)>c(H) )+c(HC
)
+
B.该溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(C
C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,KW不变 D.该溶液pH约为13的原因:C
+H2O
HC
+OH
-1
-
11.(2017北京平谷一模,8)室温下,分别用0.1 mol·L溶液进行下列实验,结论不正确的是( ) A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na)=c(HS
+
)+2c(S)
2019年
B.向NH4Cl溶液中加入等浓度、等体积的NH3·H2O溶液后,所得溶液呈碱性,则:c(NC.向NH4HSO4溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液后:c(N
)+c(NH3·H2O)=c(Na)
+
) D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体:增大 12.烟气(主要成分为CO2、CO、SO2、NOx)的排放对环境有很大的影响。 Ⅰ.利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法,经过可逆反应可生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2,同时实现吸收液的再生。 (1)写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式 。 (2)已知:NH4HCO3 溶液显碱性,下列说法不正确的是 ．．．a.c(NH3·H2O)>c(H2CO3) b.c(N )>c(HC )>c(OH)>c(H) )=c(H2CO3)+c(HC)+c(OH)=c(H)+c(N -+ -+ 。 c.c(NH3·H2O)+c(Nd.c(HC )+2c(C ) ) (3)下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在40~45 ℃脱除率降低的可能原因 。 (4)捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO,是一种新的能源利用方式,基本原理如下图所示。 ①X 是电源的 (填“正极”或“负极”),a电极上发生的电极反应为H2O(g)+2e和 。 - H2+O 2- 2019年 ②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为 。 Ⅱ.SO2、NOx 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3 氧化烟气中 NOx的主要反应的热化学方程式为: NO(g)+O3(g) NO2 (g)+O2 (g) -1 ΔH=-200.9 kJ·mol NO(g)+1/2O2(g) NO2(g) -1 ΔH=-58.2 kJ·mol (5)依据以上反应,可知:3NO(g)+O3(g) 3NO2 (g) ΔH = kJ · mol。 将NO2转化为N ,其离子方程式 -1 (6)用CaSO3水悬浮液吸收烟气中的NO2时,清液(pH约为8) 中S为 。 (7)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是 答案精解精析 A组 基础题组 1.C Cl对NNH4HSO4溶液。 - 。 的水解无影响,CH3COO、HC - 均能促进N的水解,H能抑制N + 的水解,所以N浓度最大的是
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