（1）原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2 ． （2）电负性： ＜ Y（填“＞”、“=”或“＜”）． （3）元素的一种氢化物（化学式为2H4）是重要的
化工原料．有关2H4分子的说法正确的是 BD （填字母）． A、分子中含有氢键
B、和O2 分子具有相同的电子数 C、含有4个σ键和1个π键
D．的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
该晶体中，钛离子和周围 12 （填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 BD （填字母）． A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．
考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；共价键的形成及共价键的主要类
型；晶胞的计算．
专题： 原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．
分析： 先根据题目信息：是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示，可知的最外层电子数为2，为
钙元素，、Y元素具有相同的最高正化合价以及、Y两种元素，原子序数依次减小，所以Y为镁或铍，原子价电子排布式nsnnpn，则n=2，所以为碳，又因Y、两种元素，原子序数依次减小，所以Y为镁，故、Y、三种元素分别为：钙、镁、碳，再根据问题回答： （1）根据电子排布式的书写方法；
（2）根据同一主族从上到下元素的电负性呈减小的趋势； （3）A、根据C原子不能形成氢键； B、分别计算出各自的电子数；
C、根据结构简式来计算出σ键和π键 D．根据C﹣H键可以旋转；
（4）取任何一个顶角的Ti原子，分别在、Y、三个平面内找出最近的氧离子； （5）根据NH4Cl的电子式来分析，
解答： 解：由信息可知：、Y、三种元素分别为：钙、镁、碳，
（1）钙原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（2）因同一主族从上到下元素的电负性呈减小的趋势，而钙、镁在同一主族，钙在镁的下一周期，所以钙的电负性小于镁，故答案为：＜；
（3）A、因C原子不能形成氢键，所以分子中没有氢键，故A错误； B、C2H4的电子数为：16，O2 分子中电子数为16，故B正确；
C、C2H4的结构简式为CH2=CH2，一个单键就是一个σ键，一个双键是一个σ键和一个π键，所以分子中有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．因C﹣H键可以旋转，故D正确； 故选：BD．
（4）取任何一个顶角的Ti原子，分别在、Y、三个平面内找出最近的氧离子，在每个平面上有4个氧离子，共12个氧离子，故答案为：12；
（5）因NH4Cl的电子式为：，铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键，故选：BD．
点评： 本题是一道综合题，考查的知识点较多，难度中等． 22．（2013?滨州一模）[化学﹣﹣有机化学基础]
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物﹣﹣氟卡尼的中间
体．
I、已知，龙胆酸甲酯结构如图1所示．
（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 BD （填字母）． A．能与氯化铁溶液显色 B．分子中含有羧基、羟基等官能团 C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
II、已知：RCH2CH（OH）CH3 RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2及其他几种有机物存在如图2转化关系，且A和B互为同分异构体： 回答以下问题：
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ．
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是 ⑤ （填代号）．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加聚反应
（4）符合上述转化关系的的结构简式是 ．
考点： 有机物的推断．
专题： 压轴题；有机物的化学性质及推断． 分析： Ⅰ（1）、由龙胆酸甲酯的结构可知，分子中含有酚羟基，具有酚的性质，酚羟基的酸性小于碳酸，
与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，含有酯基，具有酯的性质，含有苯环，可以发生加成反应，据此结合选项解答； Ⅱ、在稀硫酸、加热条件下生成龙胆酸与A，为酯的水解反应，A为醇，A发生消去反应生成C4H8，A与B互为同分异构体，B能催化氧化生成C，C能发生银镜反应，故B中﹣OH连接的碳原子上含有2个H原子，B为（CH3）2CHCH2OH或CH3CH2CH2CH2OH，对应的A为（CH3）3COH或CH3CH2CH（OH）CH3，对应C为（CH3）2CHCHO或CH3CH2CH2CHO，C发生氧化反应生成D
，据此解答．
解答： 解：Ⅰ（1）、A．由龙胆酸甲酯的结构可知，分子中含有酚羟基，具有酚的性质，能与氯化铁溶液
显色，故A正确；
B．由龙胆酸甲酯的结构可知，分子中含有酯基、羟基，不含羧基，故B错误；
C．由龙胆酸甲酯的结构可知，分子中含有酚羟基，具有酚的性质，酚羟基的邻位有H原子，能与溴水反应，故C正确；
D．由龙胆酸甲酯的结构可知，分子中含有酚羟基，酚羟基的酸性小于碳酸，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故D错误； 故答案为：BD； Ⅱ、在稀硫酸、加热条件下生成龙胆酸与A，为酯的水解反应，A为醇，A发生消去反应生成C4H8，A与B互为同分异构体，B能催化氧化生成C，C能发生银镜反应，故B中﹣OH连接的碳原子上
含有2个H原子，B为（CH3）2CHCH2OH或CH3CH2CH2CH2OH，对应的A为（CH3）3COH或CH3CH2CH（OH）CH3，对应C为（CH3）2CHCHO或CH3CH2CH2CHO，C发生氧化反应生成D ，
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液发生水解反应，同时发生酚与氢氧化钠的中和反应，反应的化学方程式为：
，
故答案为：；
（3）发生水解反应生成生成A与龙胆酸，属于取代反应，A发生消去反应生成C4H8，C4H8发生加聚反应生成高分子化合物，C4H8发生加成反应生成C4H9Br，C4H9Br发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，C反应氧化反应生成D，没有涉及的反应类型是：还原反应， 故答案为：⑤；
（4）由上述分析可知，A为A为（CH3）3COH或CH3CH2CH（OH）CH3，发生水解反应生成生成A与龙胆酸，故的结构简式是
，
故答案为：．
点评： 本题考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体、有机反应类型等，难度中等，推断B的结构
是关键，注意掌握官能团的性质与转化．
高考模拟理综试卷化学试题及答案
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．（6分）（2013?达州一模）下列关于物质分类的正确组合是（ ） 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 分类 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化铁 二氧化氮 C 苛性钠 石炭酸 硫酸铵 过氧化钠 二氧化硅 D 苛性钾 硬脂酸 小苏打 氧化钙 五氧化二磷 A．选项A B． 选项B C． 选项C D．选 项D
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题： 物质的分类专题．
分析： 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
解答： 解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；烧碱属于
碱，不是盐；氧化铝为两性氧化物，不属于碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，故A错误； B．烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；氧化铁为碱性氧化物；二氧化氮和碱作用生成两种盐和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；
C．苛性钠是氢氧化钠，属于碱；石炭酸是苯酚是有机酚，显酸性，不是酸；硫酸铵属于盐；过氧化钠，是过氧化物，不属于碱性氧化物；二氧化硅是酸性氧化物，故C错误；
D．苛性钾是氢氧化钾，属于碱；硬脂酸是有机酸，属于酸；小苏打是碳酸氢钠是盐；氧化钙属于碱性氧化物；五氧化二磷与水化合为磷酸，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断
是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大．
2．（6分）（2013?达州一模）下列有关说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A．向硫酸酸化的MnO4溶液中滴加BaCl2溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体 室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA B． CO32﹣离子的VSEPR模型为平面三角形 C． D．19.5gNa2O2投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性可以把氯离子氧化为氯气，加入的硫酸和和钡离子形成硫酸
钡沉淀；
B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，只需要计算42.0gCH2中碳原子数即可；
C、VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3．价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；
D、依据n=计算物质的量结合化学方程式中过氧化钠反应自身氧化还原计算；
解答： 解：A、酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性可以把氯离子氧化为氯气，加入的硫酸和和钡离子形成
硫酸钡沉淀；会产生白色沉淀和黄绿色气体，故A正确；
B、42.0g乙烯和丁烯的混合气体中，乙烯和丁烯最简式相同为CH2，只需要计算42.0gCH2中碳原
子数即可；含有的碳原子数=×NA=3NA，故B正确
C、价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；CO32﹣离子中碳原子的价层电子对数为3，所以CO32﹣离子的VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D、19.5gNa2O2物质的量为0.25mol，投入过量的水中发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2mol过氧化钠反应转移电子物质的量为2mol，则0.25mol过氧化钠反应转移电子数为0.25mol×NA，故
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