山东泰安某重点高中2013届高三一月份模拟考试（六）
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题分别给出四个选项，只有一个选项符合
题意。）
1.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO
--
与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1 2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
+
+
A．氨水中加入稀硝酸：NH3·H2O+H==NH4+H2O B．Ag与Cu(NO3)2反应：Ag+Cu==Cu+Ag
C．碳酸氢铵与NaOH反应：NH4+OH==NH3↑+H2O D．CuSO4与Ba(OH)2反应：SO4+Ba==BaSO4↓
3、某溶液中由水电离的氢离子浓度是1×10mol/L,在此溶液中一定能大量共存的离子是（ ） A、Al、SO4、NH4、Cl B、K、Fe、Cl、NO3 C、K、Na、Cl、SO4 D、Na、K、NO3、HCO3 4、对可逆反应4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g） △H＞0，下列叙述中，正确的是（ ）
+
+
-2-+
+
--3+
2-+
-+
2+
---14
2－
2+
+
－
2+
+
A．化学反应速率关系是：2v正（A）=3v正（D）
B．若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态 C．达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数增大
5、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
－9
- 1 -
6、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量 （x）随消
耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是
7、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A、9 B、10 C、11 D、12
8、已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数KaHF=3.6×10, CaF2的溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10
－10
-4
，现向1L 0.2mol·LHF溶液中加入1L 0.2mol·LCaCl2y溶液，则下列说法中，正确
（ ）
－1
－1－1
的是
A．25℃时，0.1mol·LHF 溶液中pH=2 B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 9、、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量铝粉，反应结束后测得相同状况下生成H2的体积比为甲：乙＝1：2，则加入Al粉质量为
A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g
10.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用
A、品红溶液 B、石蕊溶液 C、氯水 D、KI—淀粉溶液 11、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的
Na2S4＋3NaBr 2Na2S2＋NaBr3
化学反应方程式为： 下列关于此电池说法正确的是
A．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜 B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e＝NaBr3＋2Na C．充电过程中钠离子在右边电极区域放电
D．充电的过程中当0.1molNa通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子
- 2 -
+
－
＋
－1
12、向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4·5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（ ）
A、最终得到白色沉淀和无色溶液 B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C、最终得到的溶液中Cl的物质的量为0.02 mol D、在最终得到的溶液中Cu的物质的量浓度为0.01mol/L
13、将质量分数为a％的乙醇溶液和质量分数为(1-a)％的乙醇溶液等体积混合后所得乙醇溶液的质量分数可能是（ ）
A、大于50％ B、小于50％ C、小于或等于50％ D、大于或等于50％
14、在含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯气，然后将溶液蒸干，并将残留物灼烧，最后留下来的固体是（ ）
A、FeCl3 B、I2 C、Fe(OH)3 D、Fe2O3
15、AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法不正确的是
A．A不是ⅢA族元素
C．B原子比A原子多10个电子
23
-1
-2+
B．AB3可以是三氧化硫
D．B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水
16、阿伏加德罗常数约为6.02×10mol，下列叙述中正确的是 A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023 B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023
C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×10 D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×10
23
23
17、能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ） A.金属钠 B、溴水 C、氢溴酸 D、氢氧化钠溶液
18、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃。下列说法中不正确的是
A.涂改液危害人体健康、污染环境 B.中小学生最好不用或慎用涂改液 C.苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味 D.苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂
第Ⅱ卷（非选择必做题 共46分）
二. 非选择必做题（本大题共4小题，共46分）
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19． （12分）现有常温下的0.1mol·L纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： －（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO23 离子不超过其总量的10％。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 （3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
+－－2－－ A．c(Na)=2c(CO23 ) B．c(CO3 )＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)
－1－+－－－C．c(CO23 )+c(HCO3)=0.1mol·L D．c(OH)=c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)
－1
（4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），
请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式： 20、可逆反应O2（气）+2SO2（气）
2SO3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可
上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示）, 请回答下列问题。 （1）在 A 、B 中分别充入 lmolO2 、2molSO2，使V (A ) = V ( B ) ， 在相同温度下反应，则： ① 达平衡所需时间：t(A ) t ( B ) （填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 S02 的转化率： a（ A ) ＿a（ B ）。
② 若 A 容器中反应达到平衡后c（SO2 ）是 a mol. L，在恒温下
缓慢加压使容器的容积减小到平衡时的一半，则再次达到平衡时 c ( SO2 ）的取值范围是 ,
试解释之： ( 2 ）若容器起始容积为 1 00L ，向 A 中充入0.8mol O2和1.6molSO2，平衡时测得混合气体的密度为1.69g.L则：
① 平衡时 A 的体积为 L ,SO2的转化率为
② 若起始时充入 a molO2 、bmolSO2 ，且 a ：b=1:2，在相同的温度和压强下达到平衡时，测知V (A ) = 120L ，则 a 、 b 的值分别为 . ( 3）在 B 中加入 6.5molO2 、 x moISO2 、2.0molSO3 后，若要求通过调节体系温度使之达到平衡时，容器内气体总物质的量为 12mol 。
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